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魯科版(2019)必修第二冊《2.3.2 化學反應(yīng)的限度》2020年同步練習卷(2)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一.選擇題:本題共10小題,每題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。

  • 1.下列關(guān)于化學平衡的說法,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:2難度:0.7
  • 2.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:379引用:14難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.如圖中是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(  )

    組卷:300引用:11難度:0.9
  • 4.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志.目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)2SO2+O2
    催化劑
    2SO3的說法中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:12引用:2難度:0.7
  • 5.可充分說明可逆反應(yīng):P(g)+Q(g)?R(g)+S(g)在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:4難度:0.7
  • 6.下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( ?。?br />①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
    ②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
    ③百分組成HI%=I2%
    ④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=
    1
    2
    v(HI)
    ⑤[HI]:[H2]:[I2]=2:1:1
    ⑥v(HI)分解=v(HI)生成
    ⑦壓強不變.

    組卷:48引用:4難度:0.9

三.非選擇題:本題共5小題,共60分

  • 19.2 L密閉容器中進行反應(yīng):pZ(g)+qQ(g)?mX(g)+nY(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如表所示:
    物質(zhì) X Y Z Q
    起始/mol 0.7 1
    2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
    3 min末/mol 0.8
    已知:2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol?L-1?min-1,v(Z):v(Y)=1:2。
    請回答下列問題:
    (1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)=
     
    。
    (2)起始時n(Y)=
     
    。
    (3)3 min末是否達到平衡
     
    (填是或否)。
    (4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是
     
    (填序號,下同)。
    A.縮小容器體積 B.移走部分Q
    C.通入大量He氣D.升高溫度

    組卷:125引用:2難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.某溫度時,向某VL的密閉容器中充入3mol H2(g)和3mol I2(g),發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
    (1)V=
     
    L。
    (2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是
     
    s,該段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
     
    mol?L-1?s-1。
    (3)當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,n(HI)=
     

    (4)判斷反應(yīng)達平衡的依據(jù)是
     
    (填序號)。
    ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
    ②H2、I2、HI的濃度比為1:1:2
    ③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
    ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
    ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

    組卷:9引用:2難度:0.7
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