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2021-2022學(xué)年陜西省渭南市臨渭區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)

  • 1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:32引用:5難度:0.6
  • 2.某反應(yīng)只有在高溫下才具有自發(fā)性,則對(duì)該反應(yīng)的△H和△S判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:209引用:10難度:0.8
  • 3.下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:3難度:0.4
  • 4.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)+bB(s)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的0.6倍,下列敘述不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:5難度:0.5
  • 5.關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:2難度:0.7
  • 6.下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:5引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)7.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:43引用:3難度:0.8

二、非選擇題,計(jì)52分

  • 20.草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸,存在于菠菜等植物中。已知:常溫下,草酸的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
    (1)生活中,長(zhǎng)期將豆腐與菠菜混合食用,容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是
     

    (2)寫出草酸在水中的電離方程式
     
    。
    (3)已知KHC2O4溶液呈酸性,則溶液中c(H2C2O4
     
    (填“>”、“<”或“=”,下同)c(C2
    O
    2
    -
    4
    )。若0.1mol?L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol?L-1,則0.1mol?L-1KHC2O4溶液中HC2
    O
    -
    4
    電離出來(lái)的c(H+
     
    amol?L-1
    (4)常溫下,將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋,其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。
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    ①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線
     
    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
    ②在稀釋該溶液過(guò)程中,下列物理量始終增大的是
     
    (填字母)。
    A.
    c
    H
    +
    ?
    c
    H
    C
    2
    O
    4
    -
    c
    H
    2
    C
    2
    O
    4

    B.c (H+)?c(C2
    O
    2
    -
    4

    C.
    c
    C
    2
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    C
    2
    O
    4

    D.
    c
    O
    H
    -
    c
    H
    +

    (5)常溫下,向20mL0.1mol?L-1NaHC2O4,溶液中緩慢滴加pHl=13的NaOH溶液,混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。
    ①試分析圖中E、F、G三點(diǎn),水的電離程度最大的是
     
    點(diǎn)。
    ②下列關(guān)系式正確的是
     
    (填字母)。
    a.E點(diǎn)存在:2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4
    O
    -
    4
    )+3c(C2
    O
    2
    -
    4

    b.F點(diǎn)存在:c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4)+c(H2C2O4
    c.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(Na)>c(OH-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4

    組卷:2引用:2難度:0.6
  • 21.一碳化學(xué)是指以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物如CO、CO2、CH4、CH3OH等為原料,用化工方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱,其主要目的是用較少的碳原料生成較多的燃料。
    (1)如圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則E1、E2、E3由大到小的順序?yàn)?
     

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    (2)以CH3OH和CO為原料合成CH3COOH涉及的主反應(yīng)和部分副反應(yīng)如下:
    CH3OH(g)+CO(g)═CH3COOH(g)ΔH1
    CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH2
    又知乙醇氧化為乙酸的反應(yīng)為:CH3CH2OH(g)+O2(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH3
    則2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=
     
    (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
    (3)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g):CH3OH(g)+NH3(g)?CH3NH2(g)+H2O(g)ΔH=-12kJ/mol。在某恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),其他條件不變的情況下,分別測(cè)得起始時(shí)CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度(T)對(duì)平衡時(shí)CH3NH2(g)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示。
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    ①據(jù)圖分析T1
     
    T2(填“>”、“<”或“=”);
    ②圖中
     
    (填“a”、“b”或“c”)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。
    (4)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來(lái)合成:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH<0。將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖2所示。
    ①下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    A.體系中氣體的總質(zhì)量保持不變
    B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等、
    C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
    D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變
    ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)
     
    (填“大”或“小”)。如圖中Y軸表示的外界條件為
     
    ,判斷的理由是
     
    。
    ③在M點(diǎn)所處的溫度(T3℃)和壓強(qiáng)(p0kPa)下,反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到平衡時(shí)φ(CH3OH)=10%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

    組卷:82引用:1難度:0.5
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