2022-2023學年四川省成都七中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（包括20個小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于無機非金屬材料的說法中，不正確的是（　　）

  A．高純硅可用作半導體材料

  B．門窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有SiO2

  C．碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料

  D．用于北京冬奧會禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無機非金屬化合物
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 2．SO₂屬于嚴重的大氣污染物，可用H₂與SO₂高溫反應消除SO₂的污染，其反應原理可分為兩步，過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．X中S元素的化合價為-2價

  B．大氣中的SO2必須氧化成SO3才能形成酸雨

  C．在100～200℃溫度時發(fā)生的是置換反應

  D．工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 3．某合作學習小組的同學設計下列原電池，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液。下列敘述中正確的是（　　）

  A．乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應

  B．鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液

  C．電子流動方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→鹽橋→石墨（甲）

  D．電池工作一段時間，甲燒杯中酸性減弱
  組卷：93引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列所示裝置能達到實驗目的的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  “隨關隨停”制取氨氣	以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物	制備并收集NO2	中和反應反應熱的測定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  B．Na2S2O3溶液與稀硫酸混合：S2 O 2 - 3 +6H++2 SO 2 - 4 =4SO2↑+3H2O

  C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-=NH3?H2O

  D．過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2 NO - 3 =3Fe2++2NO↑+4H2O
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

• 6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標況下2.24LNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3?H2O和 NH + 4 的數(shù)目之和為0.1NA

  B．密閉容器中，28gN2與足量H2反應制備NH3，形成6NA個N-H鍵

  C．SiO2與足量的焦炭反應，當生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．32gCu與足量的硫共熱，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 7．將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在其他條件相同時，反應物HI（g）的物質(zhì)的量n隨反應時間t的變化情況如表所示：
  

  t/min n/mol 實驗序號（反應溫度）	0	10	20	30	40	50	60
  1（800℃）	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2（800℃）	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  3（820℃）	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）

  A．在實驗1中，反應在10～20min內(nèi)v（HI）=1.3×10-2mol?L-1?min-1

  B．根據(jù)實驗1和實驗2，可知反應恰好達到平衡狀態(tài)的時間相同

  C．根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度對反應速率的影響趨勢

  D．根據(jù)實驗1和實驗3，可得出溫度越高，HI的分解率越小
  組卷：27引用：2難度：0.5

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• 8．CuSO₄是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

  B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想

  C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量①＜②＜③

  D．①②③中，只有③中H2SO4作氧化劑
  組卷：35引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（包括5個小題，共60分）

• 24．研究化學反應的速率和限度對于日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。
  （1）一定溫度下，在2L的恒容容器中充入N₂與H₂各1mol,H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  
  ①反應0～2min,以NH₃表示的平均反應速率為

   

  。
  ②能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.混合氣體的密度保持不變
  b.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變
  c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  d.N₂、H₂、NH₃分子數(shù)之比為1：3：2
  e.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  f.NH₃的體積分數(shù)保持不變
  ③我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）。下列說法錯誤的是

   

  。
  
  a.N₂生成NH₃是通過多步還原反應生成的
  b.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同
  c.適當提高N₂分壓，可以加快N₂（g）→*N₂反應速率，提高N₂（g）轉(zhuǎn)化率
  d.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率
  （2）一種“碘鐘實驗”是將濃度均為0.01mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。某小組同學在室溫下對該實驗原理進行探究。資料：該實驗的總反應為H₂O₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O。反應分兩步進行，第i步：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，第ii步：??????
  ①第ii步的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  ②為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、實驗Ⅱ（溶液濃度均為0.01mol/L）。
  

  實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O	變藍時間
  實驗I	5mL	4mL	8mL	3mL	0	30min
  實驗Ⅱ	5mL	2mL	xmL	ymL	zmL	40min

  實驗Ⅱ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  ③為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅲ（溶液濃度均為0.01mol/L）。
  

  實驗序號	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅲ	4mL	4mL	9mL	3mL	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及第i、ii步反應速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 25．堿性鋅錳電池是日常生活中常見的化學電源之一，其構造如圖1，一種從廢舊堿性鋅錳電池回收Zn和MnO₂的工藝如圖2。
  
  回答下列問題：
  （1）MnO（OH）中Mn元素的化合價為

   

  。
  （2）堿性鋅錳電池工作時正極反應式為

   

  。
  （3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe²⁺雜質(zhì)，方法是加入

   

   （填化學式）溶液將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)節(jié)pH使Fe³⁺沉淀完全。廢電解液中含有大量的H⁺可以返回

   

  工序中循環(huán)使用。
  （4）若將“粉料”直接與濃鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂，同時生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnO（OH）與濃鹽酸共熱反應的化學方程式為

   

  。
  （5）“浸出”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO₄?H₂O，通過煅燒MnSO₄?H₂O可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的Mn_xO₄，如圖是煅燒MnSO₄?H₂O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學式為

   

  ，Mn_xO₄中x=

   

  。
  
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析