2015-2016學(xué)年河南省信陽高中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每題3分．在每個(gè)題列出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

• 1．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
  ①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體   ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液．

  A．②④⑥

  B．①②

  C．②③⑤

  D．②④⑤⑥
  組卷：217引用：81難度：0.7

  解析

• 2．下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）

  A．①中Mg作負(fù)極，電子流向：Mg→稀硫酸→Al

  B．②中Al作負(fù)極，OH￣遷移方向：Al→外電路→Mg

  C．③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e￣═H2↑

  D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e￣+2H2O═4OH￣
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 3．已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的

  4

  5

  ，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1

  B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小

  C．達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

  D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 20 3
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用

  B．FeCl3飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀

  C．反應(yīng)AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水

  D．除去某溶液中的SO42-，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好
  組卷：13引用：3難度：0.9

  解析

• 5．如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應(yīng)的水溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（　　）

  A．某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液

  B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬

  C．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬

  D．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=10^-2mol?L^-1
  ②CH₃COOH以任意比與H₂O互溶
  ③在相同條件下，CH₃COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
  ④10mL 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液恰好與10mL 1mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
  ⑤同濃度同體積的CH₃COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH₃COOH溶液中放出H₂的速率慢
  ⑥pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
  ⑦0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液pH為8.2。

  A．6

  B．3

  C．5

  D．4
  組卷：88引用：1難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，共52分）

• 19．銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
  

  	Fe3+	Cu2+	Cr3+
  開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
  完全沉淀pH	3.2	6.7	a

  
  CaSO₄的溶解度曲線如圖乙，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）第②步操作中，先加入Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為

   

  ，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為

   

  ．
  （3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  
  （4）當(dāng)離子濃度≤1×10^-5mol?L^-1l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為

   

  ．（已知K_ap[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31，

  3

  63

  ≈4.0；lg4=0.6）
  （5）Cr（OH）₃受熱分解為Cr₂O₃，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

   

  ．
  組卷：51引用：3難度：0.5

  解析

• 20．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （2） 名稱為

   

  。
  （3）名稱為：

   

  。
  （4）名稱為：

   

  。
  （5）有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO₂和7.2g水。質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C  H，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1。
  ①寫出A的分子式

   

  ；
  ②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ；
  ③下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是

   

  （填序號(hào)）
  a.H₂      b.Na      c.KMnO₄   d.Br₂
  ④有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br₂加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.5

  解析