2014-2015學年福建省龍巖市永定縣高陂中學高二（上）第2周周練化學試卷（9.10）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：16引用：7難度：0.9

  解析

• 2．已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，下列兩個反應：P₄（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₁，4P（紅，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-Q₂，Q₁與Q₂的關系是（　?。?/h2>

  A．Q1=Q2

  B．Q1＞Q2

  C．Q1＜Q2

  D．無法確定
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 3．已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H₁=-483.6kJ?mol^-1．
  則對于熱化學方程式：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H₂=bkJ?mol^-1的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol-1的熱量變化”

  B．b=+483.6

  C．|△H2|＞|△H1|

  D．|△H2|＜|△H1|
  組卷：23引用：7難度：0.7

  解析

• 4．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol,Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol,H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol,則H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱（△H）等于（　?。?/h2>

  A．-183 kJ/mol	B．183 kJ/mol
  C．-862 kJ/mol	D．862 kJ/mol
  組卷：30引用：12難度：0.9

  解析

二、非選擇題：

• 12．已知：
  ①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H₂O（g）

  高溫

  CO（g）+H₂（g）；
  ②C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）；△H=-242.0kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
  請回答：
  （1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：

   

  ．
  （2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
  請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是

   

  （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是

   

  ．
  （3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點

   

  ．
  組卷：21引用：5難度：0.1

  解析

• 13．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在100kPa時，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是

   

  。
  （2）水的電離方程式：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，若液態(tài)肼能夠按照類似方式電離，請寫出電離方程式：

   

  。
  （3）若肼和強氧化劑液態(tài)H₂O₂反應，產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H₂O₂（l）反應放出256.652kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為

   

  ；
  若H₂O（l）═H₂O（g）△H=44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

   

  kJ。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析