2022-2023學(xué)年天津中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，共60分）

• 1．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01  mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ）	B． c （ N H 4 + ） c （ O H - ）
  C． c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H 4 + ）	D．c（OH-）
  組卷：338引用：16難度：0.7

  解析

• 2．室溫條件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定HX、HY、HZ的溶液，三種酸溶液的體積均為20.00mL，濃度均為0.1000mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZ

  B．滴定這三種酸時(shí)，均可選擇酚酞做指示劑

  C．電離常數(shù)Ka（HY）=10-6

  D．HZ的電離方程式為HZ?H++Z-
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 3．使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  試劑a	CuSO4	NH4HCO3	CH3COOH	H2SO4
  試劑b	Ba（OH）2	Ca（OH）2	NH3?H2O	Ba（OH）2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：52引用：2難度：0.4

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOH溶液。用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　?。?/h2>

  A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次

  B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

  C．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

  D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
  組卷：80引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列溶液中因水的電離被促進(jìn)而導(dǎo)致溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4溶液	B．Na2SO3溶液
  C．KNO3溶液	D．KAl（SO4）2溶液
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在某溫度時(shí)，將n mol?L^-1氨水滴入10mL 1.0mol?L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)點(diǎn)KW=1.0×10-14

  B．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）×10-7（用n表示）

  D．d點(diǎn)水的電離程度最大
  組卷：153引用：9難度：0.6

  解析

• 7．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽離子A⁺和B⁺及一價(jià)陰離子X^-和Y^-組成的鹽溶液．據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（　?。?/h2>

  A．BX

  B．AX

  C．AY

  D．BY
  組卷：230引用：15難度：0.7

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二、簡答題（共40分）

• 22．在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
  當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
  （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為

   

  ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S

   

  0  （填＜，＞，﹦）。
  （2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定              B、v（X）_正=2v （Y）_逆
  C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
  E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2：1：a：1
  （3）、維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后（稀有氣體不參與反應(yīng)），與之是等效平衡的是

   

  。
  A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                               B．a(chǎn) mol Z、1mol W
  C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W        D．2mol X、1mol Y、1mol Z
  （4）、維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為

   

  kJ。
  （5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
  

  溫度/℃	150	200	250	300	350
  平衡常數(shù)K	9.94	5.2	1	0.5	0.21

  試回答下列問題：
  若在某溫度下，2mol X和1mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為

   

  ℃。
  組卷：104引用：2難度：0.4

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• 23．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
  （1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

   

  （填“A”或“B”）。
  （2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液的體積之比為

   

  。
  （3）95℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

   

  。
  （4）明礬[化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液呈

   

  性（填“酸”“堿”或“中”），原因是

   

  （用離子方程式表示）。在實(shí)驗(yàn)室配制Na₂S溶液時(shí)，常滴加幾滴NaOH溶液，試說明原因：

   

  。（用離子方程式表示）
  組卷：24引用：1難度：0.7

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