2022-2023學(xué)年江蘇省南京師大附中高一（下）期末化學(xué)試卷（A卷）

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分.每題只有一個選項最符合題意.

• 1．少量Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成H₂O₂和NaOH。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2的電子式為

  B．H2O的空間構(gòu)型為直線形

  C．H2O2中O元素的化合價為-1

  D．NaOH僅含離子鍵
  組卷：471引用：5難度：0.5

  解析

• 2．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

  A．氫離子在銅片表面被還原

  B．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  C．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片

  D． S O 2 - 4 從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片
  組卷：24引用：3難度：0.5

  解析

• 3．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

  A．Fe-2e-=Fe2+	B．2H2O+O2+4e -=4OH-
  C．2H++2e -=H2↑	D．4OH--4e -=2H2O+O2↑
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)金屬冶煉的說法不正確的是（　　）

  A．制Na；電解飽和NaCl溶液

  B．制Mg：電解熔融MgCl2

  C．制Fe：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵的氧化物

  D．制Cu：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
  組卷：51引用：8難度：0.7

  解析

• 6．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（　　）
  

  A．過程Ⅰ是吸熱過程

  B．過程Ⅲ一定是放熱過程

  C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行
  組卷：401引用：40難度：0.9

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二、非選擇題：共4題，共52分.

• 19．（1）CuCl可用作有機合成的催化劑。CuCl是一種難溶于水和乙醇的白色固體，露置于潮濕空氣中易被氧化。
  次磷酸H₃PO₂是一種強還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物CuH，次磷酸轉(zhuǎn)化為磷酸，待CuH生成后將HCl氣體通入，可產(chǎn)生CuCl。寫出生成CuH的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）某同學(xué)利用如圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成。
  
  已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl?H₂O。
  ii.保險粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
  請回答以下問題：
  G中測出的是

   

  （填物質(zhì)的化學(xué)式）的體積。F洗氣瓶中宜盛放的試劑是

   

  。
  （3）工業(yè)上可以在酸性介質(zhì)中用H₂O₂氧化浸出黃銅礦（CuFeS₂）。
  ①CuFeS₂反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Fe³⁺、

  S

  O

  2

  -

  4

  。將1molCuFeS₂完全轉(zhuǎn)化，理論上所需H₂O₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②浸出過程中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂的反應(yīng)實際用量遠大于理論用量，原因是

   

  。
  ③若浸出過程中，溶液中含有少量Na₂SO₄，則會析出黃鈉鐵礬NaFe₃（SO₄）₂（OH）₆沉淀。寫出Fe³⁺轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 20．氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點。
  Ⅰ.一種電熱化學(xué)循環(huán)制氫的方法如圖所示，熔融電解質(zhì)成分為K₂CO₃。
  
  500℃時，F(xiàn)e₂O₃能與熔融電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃+

  CO

  2

  -

  3

  500

  ℃

  2

  F

  e

  O

  -

  2

  +CO₂↑，“電化學(xué)還原”步驟中，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  Ⅱ.儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。LiBH₄和MgH₂都是氫容量（單位質(zhì)量儲氫材料儲存H₂的質(zhì)量）較大的儲氫材料。
  （1）LiBH₄、MgH₂及兩者混合制成的復(fù)合儲氫材料脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  2LiBH₄（s）=2LiH（s）+2B（s）+3H₂（g）ΔH₁=+207kJ?mol^-1
  MgH₂（s）=Mg（s）+H₂（g）ΔH₂=+75kJ?mol^-1
  2LiBH₄（s）+MgH₂（s）=2LiH（s）+MgB₂（s）+4H₂（g）ΔH₃=+184kJ?mol^-1
  ①ΔH₃＜ΔH₁+ΔH₂的原因是

   

  。
  ②儲氫材料脫氫的能量變化如圖所示，三種材料中脫氫焓[ΔH（脫氫）]最小的是

   

  （填“LiBH₄”、“MgH₂”或“復(fù)合儲氫材料”）。
  
  （2）Ti元素有+2、+3、+4等多種價態(tài).向MgH₂中添加適量Ti元素后可以加快其釋放H₂的速率，其機理示意圖如圖所示。
  
  ①圖中表示的微粒是

   

  （用微粒符號表示）。
  ②MgH₂釋放H₂速率加快的機理可描述為：

   

  、Mg²⁺+2Ti²⁺=Mg+2Ti³⁺、

   

  （用方程式表示反應(yīng)機理）。
  組卷：45引用：1難度：0.5

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