《第1章 物質結構、元素周期律》2011年單元測試卷（南陽一中）

一、選擇題（每小題有1個正確答案，正確給3分，共54分）

• 1．2005年，我國考古工作取得了七項重大成果，¹³C、¹⁵N應用于考古研究名列第七．下列對¹³C、¹⁵N的有關敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．13C與15N互為同位素

  B．13C、15N原子中質子數(shù)不等，中子數(shù)相等

  C．13C與15N的質量比約為13：15

  D．13C與12C、14N與15N的化學性質不同，因而才有用于考古研究的特殊用途
  組卷：68引用：2難度：0.9

  解析

• 2．某陽離子Mⁿ⁺ 的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質量數(shù)為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)+x-n

  B．a(chǎn)+x+n

  C．a(chǎn)-x-n

  D．a(chǎn)-x+n
  組卷：87引用：27難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Cl＞S＞O

  B．還原性：Na＞Mg＞Al

  C．穩(wěn)定性：HF＞CH4＞SiH4

  D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
  組卷：14引用：4難度：0.9

  解析

• 4．與氫氧根具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．NH4+

  C．NH2-

  D．Cl-
  組卷：288引用：25難度：0.9

  解析

• 5．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　?。?BR>①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
  ②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
  ④原子序數(shù)為12的元素的單質常溫與水緩慢反應．

  A．①②

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：49引用：3難度：0.9

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• 6．AB是A離子和B離子構成的化合物，其中A離子和B離子的電子層結構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則該化合物可以是（　?。?/h2>

  A．MgO

  B．CaO

  C．KF

  D．MgS
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析

• 7．元素性質呈周期性變化的決定因素是（　?。?/h2>

  A．元素原子半徑大小呈周期性變化

  B．元素的相對原子質量依次遞增

  C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

  D．元素的主要化合價呈周期性變化
  組卷：330引用：125難度：0.7

  解析

二、填空

• 22．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號

   

  ；
  （2）C離子的結構示意圖

   

  ；
  （3）A的單質能在D的最高價氧化物中燃燒，反應的方程式為

   

  。
  （4）B的最價氧化物可溶于氫氧化鈉溶液寫出反應的離子方程式

   

  。
  （5）C、D最高價氧化物對應的水化物酸性

   

   強于

   

  （填化學式）
  可設計簡單實驗證明，實驗步驟如下：

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

• 23．如圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。
  （1）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

   

  。
  （2）寫出B、C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱為

   

  。
  （3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化
  
  其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為

   

  ；
  K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.1

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