2017-2018學(xué)年廣西欽州三中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題

• 1．氫化鋁鋰（LiAlH₄）和硼氫化鈉（NaBH₄）都是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：
  ①LiAlH₄+4H₂O═LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑
  ②NaBH₄+NH₄Cl═NH₃BH₃+NaCl+H₂↑，
  則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．LiAlH4中H元素均為-1價(jià)

  B．反應(yīng)②中，每生成1mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole-

  C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

  D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同
  組卷：25引用：6難度：0.9

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• 2．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

  B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

  C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

  D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)
  組卷：32引用：9難度：0.9

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

  B．100 mL 0.2 mol?L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

  C．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

  D．在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
  組卷：5引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）

  B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

  D．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　　）

  A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)

  B．等溫等壓下，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體含有的原子數(shù)

  C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

  D．物質(zhì)的量相同的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= c 4 （ C ） c 2 （ D ） c 3 （ A ） c 2 （ B ）

  B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

  C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

  D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：79引用：37難度：0.7

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二.非選擇題（包括4個(gè)小題，共55分）

• 18．回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
  （1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是

   

  ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來(lái)分離物質(zhì)的儀器是

   

  ．（用序號(hào)填寫(xiě)）
  （2）今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
  A．配制該溶液應(yīng)選用

   

   mL容量瓶．
  B．用托盤(pán)天平稱(chēng)取

   

   g固體NaOH．
  C．將稱(chēng)好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用

   

  攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
  D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
  E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用

   

   滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時(shí)液面超過(guò)刻度線，將使配得的溶液濃度

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
  F．配制好的溶液

   

  （填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．
  組卷：22引用：7難度：0.5

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• 19．表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）
  （1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
  ①計(jì)算：需

   

  g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為

   

  mL，需加

   

  mL水（ρ_水=1g/cm³）進(jìn)行稀釋?zhuān)?br />②量取：用

   

  ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒

   

  保持水平，然后倒入燒杯里，用

   

  ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
  ③溶解：用

   

  將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
  （2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：
  ①需要取濃硫酸

   

  mL；
  ②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

   

  ．
  A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
  B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
  C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
  D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
  E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
  F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
  G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
  H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
  （3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
  ①要配制NaOH溶液，在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為

   

  ．（填代號(hào)）
  A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
  ②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是

   

  ．
  A．稱(chēng)量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．
  組卷：118引用：3難度：0.5

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