2016-2017學年湖北省荊州市沙市中學高三(上)第四次雙周練化學試卷
發(fā)布:2024/12/12 10:30:1
一、第Ⅰ卷(選擇題共40分)選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分,每小題只有一個選項符合題意)
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1.國務院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014~2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》.下列做法違背低碳發(fā)展原則的是( ?。?/h2>
組卷:29引用:3難度:0.9 -
2.用下列方法測定空氣中污染物的含量:將一定體積的空氣通入吸收劑,并測定其電導的變化(導體的電阻愈大,它的電導愈小).如測定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可測定很大濃度范圍內的H2S的含量,但電導變化不大;若用濃溴水吸收,僅限于測定低濃度范圍內H2S的含量,但有很高的靈敏度.現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl2的含量,則應選用下列吸收劑中的( )
組卷:10引用:2難度:0.7 -
3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:56引用:5難度:0.9 -
4.下列離子方程式書寫正確的是( ?。?/h2>
組卷:6引用:3難度:0.7 -
5.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是( ?。?/h2>
組卷:44引用:2難度:0.7 -
6.下列實驗方案中,能達到實驗目的的是( )
選項 實驗目的 實驗方案 A 比較苯酚和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用氫氧化鈉分別與苯酚和乙醇反應 B 證明HOCH2CH2CHO中含有醛基 滴入KMnO4酸性溶液 C 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變成紅色 D 檢驗乙醇與濃硫酸共熱是否產生乙烯 將乙醇與濃硫酸共熱至170℃,所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液是否褪色 組卷:55引用:21難度:0.9 -
7.某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化(結果如圖2).下列敘述錯誤的是( ?。?br />
組卷:40引用:4難度:0.7 -
8.pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:下列有關推斷不正確的是( ?。?br />
組卷:92引用:12難度:0.9
二、第Ⅱ卷(非選擇題共5大題共60分)
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24.大氣污染越來越成為人們關注的問題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ?mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJ?mol-1
CH4可用于脫硝,其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H=
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響,控制其他條件一定,實驗結果如圖1所示.為達到最高的NO去除率,應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝.
①O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2,該反應的化學方程式為
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽極(惰性電極)的電極反應式為
(4)圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉化為
②當消耗2mol NH3和0.5mol O2時,除去的NO在標準狀況下的體積為
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示.寫出Y和Z的化學式:組卷:64引用:6難度:0.1 -
25.氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為化學鍵 鍵能/(kJ?mol-1) N-H 391.3 Cl-Cl 243.0 N-Cl 191.2 H-Cl 431.8
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+C(s)?N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:t/min 0 40 80 120 160 n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(NO)(乙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n(NO)(丙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài),則0~200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=
(3)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系:Kc(A)
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是
③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=組卷:43引用:8難度:0.5