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2022-2023學(xué)年湖南師大附中高二（上）第二次大練習(xí)化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/10/7 3:0:2

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1．下列化學(xué)用語(yǔ)或表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

    組卷：9引用：2難度：0.7

  • 2．對(duì)下列圖示實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)裝置圖 相關(guān)描述
    A  菁優(yōu)網(wǎng) 根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
    B  菁優(yōu)網(wǎng) 用已知濃度的NaOH溶液滴定錐形瓶中未知濃度的鹽酸
    C  菁優(yōu)網(wǎng) 根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
    D  菁優(yōu)網(wǎng) 該保護(hù)金屬的方法為犧牲陽(yáng)極法

    組卷：17引用：3難度：0.7

  • 3．下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 電子排布式或排布圖 結(jié)論
    A 1s22s22p63s23
    p
    2
    x
    		 違背洪特規(guī)則
    B 1s22s22p63s23p63d3 違背能量最低原理
    C S原子的電子排布圖菁優(yōu)網(wǎng) 違背泡利原理
    D Ni原子的價(jià)電子排布圖菁優(yōu)網(wǎng) 該原子處于基態(tài)

    組卷：25引用：1難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)4．如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物分子的結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

    組卷：17引用：2難度：0.5

  • 5．在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />
    編號(hào) ① ② ③ ④
    溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
    pH 11 11 3 3

    組卷：6引用：1難度：0.6

  • 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

    組卷：54引用：3難度：0.7

三、非選擇題：本題共4小題，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。

  • 17．氮的氧化物既是常見(jiàn)的大氣污染物，也是重要的化工原料，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中都發(fā)揮著重要作用。
    （1）在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①則p1
     
    p2（填“＞”“＜”或“=”，下同），400℃和500℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1
     
    K2。
    ②已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
    Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g） ΔH1＜0
    Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）ΔH2＜0
    反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
     
    （用含ΔH1和ΔH2的式子表示）。反應(yīng)Ⅰ的活化能E1，與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1
     
    E2（填“＞”“＜”或“=”）。
    （2）在373K時(shí)，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g） ΔH=-57.0kJ?mol-1的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：
    t/min 0 20 40 60 80
    φ（NO2） 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
    ①0～20min內(nèi)，v（N2O4）=
     
    mol?L-1?min-1。
    ②上述反應(yīng)中，v正（NO2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時(shí)k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
     
    。
    （3）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比[投料比=
    n
    （
    N
    O
    2
    ）
    n
    （
    N
    H
    3
    ）
    ]時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①x
     
    3
    4
    （填“＞”“＜”或“=”，下同），投料比為3：4時(shí)，Q點(diǎn)v正（NH3）
     
    P點(diǎn)v正（NH3）。
    ②利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)：
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷：8引用：2難度：0.5

  • 18．某小組同學(xué)以AgCl和AgI為例探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
    物質(zhì) AgI AgCl
    溶解度/g（20℃） 3.0×10-7 1.5×10-4
    實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
    裝置 步驟 電壓表讀數(shù)
    菁優(yōu)網(wǎng) ⅰ．按圖連接裝置并加入試劑，閉合K a
    ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 b
    ⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s） c
    ⅳ．重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量的NaCl（s） a
    注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    a.AgNO3溶液
    b.NaCl溶液
    c.KI溶液
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是
     
    。AgCl和AgI共存的懸濁液中，
    c
    （
    C
    l
    -
    ）
    c
    （
    I
    -
    ）
    =
     
    （保留一位小數(shù)）。[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17]
    （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)是
     
    。
    （4）結(jié)合信息解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中b＜a的原因：
     
    。
    （5）實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是
     
    。

    組卷：23引用：1難度：0.2
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