2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（13）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ）
組卷：58引用：19難度：0.7 -
2．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：3難度：0.9 -
4．已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.7 -
5．下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：196引用：3難度：0.7
二、非選擇題：
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16．L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為J R ；元素T基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
（3）M和R形成的化合物遇水會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是（選填序號(hào)）。
③據(jù)報(bào)道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構(gòu)尚不清楚。其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對(duì)稱的，5個(gè)L排成V形，且都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。則L5+可能的結(jié)構(gòu)式是選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量 ，其中可能含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵，對(duì)孤電子對(duì)。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。組卷：2引用：1難度：0.5 -
17．Fe是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1molL-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是，。
（2）步驟②加入過量氯水的作用是，反應(yīng)的離子方程式為。
（3）步驟④中一系列操作步驟為、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是
A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分。
（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加溶液，若溶液變成色，說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。組卷：1引用：1難度：0.6