2020-2021學(xué)年吉林省延邊州汪清四中高二（下）第二次段考化學(xué)試卷

一、單選題（共40分）

• 1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　?。?/h2>

  A．Na  1s22s22p53s2

  B．S2-   1s22s22p63s23p6

  C．N   1s22s22p3

  D．Si   1s22s22p63s23p2
  組卷：29引用：4難度：0.9

  解析

• 2．下列分子或離子的中心原子的雜化軌道類型和空間結(jié)構(gòu)不正確的是（　?。?/h2>

  A．BF3中B原子采取sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)

  B．PH4+中P原子采取sp3雜化，為正四面體形結(jié)構(gòu)

  C．BeCl2中Be原子采取sp雜化，為V形結(jié)構(gòu)

  D．NH2-中N原子采取sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)
  組卷：52引用：2難度：0.6

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• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  B．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

  C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

  D．各能層含有的能級數(shù)為n（n為能層序數(shù)）
  組卷：35引用：8難度：0.9

  解析

• 4．已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似．下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Li2SO4難溶于水

  B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N

  C．LiOH易溶于水

  D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
  組卷：75引用：12難度：0.9

  解析

• 5．電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝?。ā　。?/h2>

  A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象	B．原子的吸收光譜
  C．電子體積大小的圖象	D．原子的發(fā)射光譜
  組卷：358引用：22難度：0.7

  解析

• 6．鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低的原因是（　　）

  A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵

  B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵

  C．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊

  D．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 7．金屬具有延展性的原因是（　?。?/h2>

  A．金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較小

  B．金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用

  C．金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快

  D．自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量
  組卷：188引用：8難度：0.9

  解析

• 8．下列關(guān)于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

  B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

  C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI 的沸點(diǎn)高于HF

  D．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個(gè)碳原子
  組卷：191引用：4難度：0.6

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二、填空題（共60分）

• 23．三價(jià)鉻離子（Cr³⁺）是葡萄糖耐量因子（GTF）的重要組成成分，CTF能夠協(xié)助胰島素發(fā)揮作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Cr的價(jià)層電子排布式為

   

  。
  （2）O、N、S的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）SO₂分子的VSEPR模型名稱為

   

  ，其中心原子的雜化方式為

   

  。
  （4）化學(xué)式為CrCl₃?6H₂O的化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中一種可表示為[CrCl₂（H₂O）₄]Cl?2H₂O，該物質(zhì)的配離子中提供孤電子對的原子為

   

  ，配位數(shù)為

   

  。
  （5）NH₃分子可以與H⁺結(jié)合生成NH₄⁺，這個(gè)過程發(fā)生改變的是

   

  。（填序號）
  a.微粒的空間結(jié)構(gòu)
  b.N原子的雜化類型
  c.H-N-H鍵角
  d.微粒的電子數(shù)
  （6）由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶體密度為ρg?cm^-3，則該晶胞的棱長為

   

  pm。
  組卷：3引用：2難度：0.4

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• 24．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對新材料的研究越來越重要。
  （1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S^2-、b位置Zn²⁺，則此晶胞中含有

   

  個(gè)S^2-，Zn²⁺的配位數(shù)為

   

  。
  
  （2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為

   

  。
  （3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH₃⁺，和“碳負(fù)離子”CH₃^-，CH₃⁺中C-H鍵鍵角是

   

  ；CH₃^-的空間構(gòu)型是

   

  。
  （4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。若金屬的原子半徑為r pm,金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol,N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。金屬的密度為ρ=

   

   g/cm³。
  （5）Zn與Cu的第一電離能：Zn

   

  （填“＞”“＜”或“=”）Cu,其理由是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析