2019-2020學年上海市交大附中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）

• 1．有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”指的是（　?。?/h2>

  A．碳原子數(shù)	B．氫原子數(shù)
  C．碳鏈位置編號	D．一種基團的數(shù)目
  組卷：10引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4受熱熔化	B．NaHCO3受熱分解
  C．干冰溶于水	D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/label>
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列有關(guān)化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．氯化鈉的電子式：

  C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

  D．CH4的比例模型：
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析

• 4．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計算式35×75.77%+37×24.23%=35.48中（　?。?/h2>

  A．35表示氯元素的相對原子質(zhì)量

  B．35.48表示氯元素的相對原子質(zhì)量

  C．35.48表示氯元素的近似相對原子質(zhì)量

  D．24.23%表示35Cl的豐度
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 5．向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液的過程中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀	B．不可能立即出現(xiàn)沉淀
  C．不可能只有一種沉淀	D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?/label>
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應并達到平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0），改變下列條件，達到新平衡后，

  c

  （

  N

  O

  2

  ）

  c

  （

  N

  2

  O

  4

  ）

  的比值不發(fā)生改變的是（　?。?/h2>

  A．升溫	B．向容器中通入Ar氣
  C．向內(nèi)推活塞	D．加入一定量N2O4
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 7．不可用于比較F和Cl非金屬性的是（　?。?/h2>

  A．溶液pH值：NaF＞NaCl	B．共價鍵極性：C-F＞C-Cl
  C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2	D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 8．O₂F₂可以發(fā)生反應：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣是氧化產(chǎn)物

  B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

  C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
  組卷：419引用：89難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分40分）

• 23．資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO₂使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。
  Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒
  實驗一：將SO₂分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。
  實驗二：
  

  	試管中的液體	現(xiàn)象
  	a.0.1mol/L SO2溶液（pH=2）	溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色
  	b.0.1mol/L NaHSO3溶液（pH=5）	溶液立即變淺，約15s后完全褪色
  	c.0.1mol/L Na2SO3溶液（pH=10）	溶液立即褪色
  	d.pH=10 NaOH溶液	紅色溶液不變色
  	e.pH=2 H2SO4溶液	紅色溶液不變色

  （1）SO₂水溶液中含

  +

  4

  S

  的微粒有

   

  。
  （2）解釋NaHSO₃溶液顯酸性的原因是

   

  。
  （3）實驗d的目的是

   

  。
  （4）由實驗一、二可知：該實驗條件下，SO₂使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是

   

  。
  Ⅱ．探究褪色過程的可逆性
  甲同學：向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時，溶液顏色不變。
  乙同學：向a實驗后的無色溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=10時，生成白色沉淀，溶液變紅。
  （5）實驗方案合理的是

   

  （選填“甲”或“乙”）。結(jié)合離子方程式說明其原因是

   

  。
  （6）丙同學利用SO₂的還原性設計并完成了下列實驗：向a實驗后的無色溶液中滴入過量

   

  （填編號），使溶液最終恢復紅色。也得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。
  A．稀硝酸
  B．氯水
  C．雙氧水
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 24．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖。
  
  注：SiO₂在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
  （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

   

  。
  （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

  。（填“增大”、“不變”或“減小”）
  （3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

   

  。冰晶石的作用是

   

  。
  （4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為

   

  ；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產(chǎn)生NaHCO₃的質(zhì)量為

   

  g。
  
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析