2021-2022學年重慶一中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學在生活中有若廣泛的應用，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧炔焰的溫度能達3000℃以上，可用于切割或焊接金屬

  B．KMnO4能與乙烯反應，可用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保鮮水果

  C．利用石油為原料可生產塑料、化纖等高分子材料

  D．化石燃料只要完全燃燒就不會造成任何環(huán)境問題
  組卷：69引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語錯誤的是（　　）

  A．環(huán)己烷的最簡式為C6H12

  B．甲基的電子式為

  C．乙烯的球棍模型為

  D．2-甲基丁烷的鍵線式為
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 3．若N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，15g甲基碳正離子（CH3+）所含的電子數為8NA

  B．1mol的CH2=CH2中含有的極性鍵數目為4NA

  C．標準狀況下，2.24L的CH4和C2H4混合氣體所含H原子數為0.4NA

  D．在光照的條件下，1mol氯氣與1mol甲烷充分反應，產生CH3Cl分子數為NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗方案不可行的是（　?。?/h2>

  A．溴水可以用來鑒別CCl4、苯、己烯

  B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯

  C．用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴

  D．用裂化汽油萃取碘水中的碘
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．有機物沸點的大小關系為：正戊烷＞新戊烷＞甲烷

  B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而烷烴則不能，說明苯環(huán)活化了甲基

  C．、、三者互為同系物

  D．稠環(huán)芳香烴蒽（）的二氯代物有15種
  組卷：116引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列有機物不能由相應的烯烴發(fā)生加成反應制得的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：25難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．研究降低汽車尾氣污染物（NO、CO）排放具有現實意義．
  （1）反應2NO（g）+2CO（g）?N₂ （g）+2CO₂ （g） ΔH=-620.9kJ?mol^-1可有效降低汽車尾氣污染物的排放．一定條件下該反應經歷三個反應階段，反應歷程如圖1所示（TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產物，縱坐標為相對能量）．三個反應中，屬于吸熱反應的是

   

  （填標號①、②或③），圖中ΔE=

   

  kJ?mol^-1．
  
  （2）當其他條件不變時，研究不同溫度或壓強（2MPa、5MPa）對反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的影響，結果如圖2所示，其中表示5MPa的曲線是

   

  （填標號“a”、“b”、“c”或“d”）．
  
  （3）在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入2molNO和2molCO，10min時該反應達平衡，此時測得N₂的物質的量為0.5mol,則0～10min內用CO₂表示的平均速率為

   

  mol?L^-1?min^-1，該反應的平衡常數K為

   

  L/mol.
  （4）用NH₃可催化消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）

  催化劑

  5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0．
  ④某條件下該反應速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_逆=k_逆c^a（N₂）?c^b（H₂O），且該反應的平衡常數K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則a=

   

  ，b=

   

  ．
  ②一定溫度下，將NH₃和NO按一定比例加入某恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應．若在相同時間內，測得NH₃的轉化率隨溫度的變化曲線如圖3．則300℃～400℃之間NH₃的轉化率快速上升的原因是：

   

  ，溫度升高加快了化學反應速率、

   

  ．
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 18．銦（₄₉In）是一種重要的稀有金屬，其主要用于液晶顯示屏和半導體的生產．從鉛、鋅的冶煉過程中產生的高銦煙灰（主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃）中提取銦的流程如圖：
  
  已知：濾液中銦以In³⁺的形式存在，In³⁺與Al³⁺相似，易水解．
  回答下列問題：
  （1）₄₉In的原子結構示意圖為

   

  ．
  （2）“氧化酸浸”過程中In₂S₃難溶物中的硫元素被氧化為S，MnO₂轉化為Mn²⁺，該反應的離子方程式為

   

  ，濾渣的主要成分含有

   

  （填化學式）．
  （3）有機萃取劑HX在酸性溶液中只萃取三價金屬離子．“凈化”時加入H₂C₂O₄的作用是

   

  ，可用

   

  溶液檢測此離子是否除盡．
  （4）“萃取”時發(fā)生反應In³⁺+3HX?InX₃+3H⁺，pH對萃取率影響較大．不同的c（H⁺）下有機萃取劑對In³⁺的萃取率及分層時間如表：
  

  c（H+）/mol?L-1	分層時間/min	萃取率/%
  0.01	10*	69.6
  0.1	6	77.2
  1.0	4	94.1
  2.0	4	82.1
  2.5	3	74.1

  注：*表示有懸濁液產生，導致兩相分層困難．pH過高，萃取率較低的原因是

   

  （用離子方程式表達）．pH過低，萃取率下降的原因是

   

  （用文字描述）．
  （5）反萃取劑是

   

  （填化學式）．“置換”步驟發(fā)生的主要反應的化學方程式為

   

  ．
  （6）粗銦可用電解法進行提純，提純過程中粗銦作

   

  （填“陰極”或“陽極”）．
  （7）上述流程中可循環(huán)使用的物質有

   

  （填化學式）．
  組卷：8難度：0.6

  解析