2021-2022學年廣東省揭陽市普寧市華美實驗學校高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共10小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）
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1．下列各組物質中，屬于由極性鍵構成的極性分子的是（ ?。?/h2>
組卷：70引用：4難度：0.7 -
2．化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：48引用：4難度：0.7 -
3．鈦（22Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵．鈦有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.9 -
4．2021年我國取得多項科研成果，如首套噸級氫液化系統(tǒng)調試成功、首次實現(xiàn)以CO2為原料人工合成淀粉等。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．有關明礬KAl（SO4）2?12H2O的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：1難度：0.5 -
6．古籍記載的食鹽生產(chǎn)過程：“粗鹽溶解成飽和之鹽鹵，濾凈泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結鹽，色成至白”。若實驗室模擬上述過程，不涉及的操作是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：3難度：0.5
三、解答題（共4小題，滿分56分）
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19．物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。請回答下列問題：
（1）25℃時，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略反應后溶液的體積變化），其實驗數(shù)據(jù)如表：
根據(jù)實驗1，可知一元酸HA為實驗
編號起始濃度/（mol/L） 反應后溶液的
pHc（HA） c（KOH） 1 0.2 0.2 pH＞7 2 a 0.4 pH=7 （“強”或“弱”）酸，實驗1反應后的溶液呈（“酸”或“堿”）性，各離子濃度由大到小為：。
（2）實驗室中配制FeCl2溶液時通常需向其中加入鹽酸，其目的是，同時加入還原性鐵粉，其目的是。
（3）實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，某同學將NaHCO3溶液和FeCl3，溶液混合在一起，產(chǎn)生現(xiàn)象為，該反應的離子方程式為：。
（4）已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某溫度下，飽和溶液中-lg[c（）]、-lg[c（SO2-4）]與-lg[c（Ba2+）]的關系如圖所示。曲線①代表CO2-3（“BaCO3”“BaSO4”）的沉淀溶解曲線，該溫度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值為。組卷：20引用：1難度：0.5 -
20．N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。目前，直接催化分解法是消除N2O的主要方法，該過程中發(fā)生的反應如下：
i.2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）ΔH1
ii.2N2O（g）?N2（g）+2NO（g）ΔH2
iii.4N2O（g）?3N2（g）+2NO2（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）根據(jù)蓋斯定律，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH=
（寫出代數(shù)式即可）。
（2）已知反應i在任意溫度下均能自發(fā)進行，則反應i為
（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）反應i的勢能曲線示意圖如圖（…表示吸附作用，A表示催化劑，TS表示過渡態(tài)分子），過程Ⅲ中最大勢能壘（活化能）為
kcal?mol-1。
（4）模擬廢氣中N2O直接催化分解過程。
①515℃時，將模擬廢氣（N2O體積分數(shù)為40%）以6000m3?h-l的速度通過催化劑，測得N2O的轉化率為40%，則平均反應速率v（N2O）為
m3?h-l。
②T℃和PokPa時，在恒壓密閉容器中進行模擬實驗。各組分的相關信息如下表：
其中x=物質 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n（投料）/mol 19 34 6.5 25 0 0 n（平衡）/mol 50 x 20 25 2 2 ，N2O的平衡轉化率為（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下，反應2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）的壓強平衡常數(shù)Kp=kPa（以分壓表示，分壓=總壓x物質的量分數(shù)）。組卷：3引用：1難度：0.6