魯科版（2019）必修第二冊《2.3.1 化學反應的快慢 》2020年同步練習卷（3）

一、選擇題（共12小題，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì) 的量濃度的增加

  B．化學反應速率為0.1mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
  組卷：200引用：2難度：0.8

  解析

• 2．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應速率與乙容器內(nèi)的反應速率相比（　?。?/h2>

  A．甲快	B．甲慢
  C．相等	D．無法判斷快慢
  組卷：97引用：5難度：0.9

  解析

• 3．對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（　?。?/h2>

  A．v（W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  組卷：1381引用：107難度：0.9

  解析

• 4．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．在這2min內(nèi)用A表示的反應速率是0.4mol/（L?min）

  B．在這2min內(nèi)用C表示的反應速率是0.2mol/（L?min）

  C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/（L?min）

  D．在這2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大
  組卷：63引用：2難度：0.5

  解析

一、填空題

• 13．為了進一步研究硫酸銅的量對鋅與硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
  

  實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

  其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₈=

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

• 14．某化學興趣小組欲測定 KClO₃溶液與NaHSO₃溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL 0.1mol/LKClO₃溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO₃溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。
  已知：ClO^-+3HSO^-═Cl^-+3SO^2-+3H⁺
  （1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在 0～4min 的平均反應速率：v（Cl-）=

   

  mol/（L?min）。
  （2）某同學仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現(xiàn)象進一步通過測定 c（Cl^-）隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。
  

  方案	假設	實驗操作
  Ⅰ	該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快	向燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO3溶液和 10mL 0.3mol/LNaHSO3溶液，   。
  Ⅱ		取 10mL 0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量 NaCl 固體，再加入 10mL 0.3mol/LNaHSO3 溶液。
  Ⅲ	溶液酸性增強加快了化學反應速率	分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入 1 mL 水，向燒杯②中加入1mL 0.2mol/L 鹽酸；再分別向 2 只燒杯中加入 10mL 0.3mol/LNaHSO3溶液。

  ①補全方案Ⅰ中的實驗操作：

   

  。
  ②方案Ⅱ中的假設為

   

  。
  ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假設外，還可以提出的假設是

   

  。
  ④在已知方案Ⅰ的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案Ⅲ中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：

   

  。
  ⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是

   

  。
  組卷：27引用：4難度：0.5

  解析