2013-2014學(xué)年四川省遂寧市蓬溪縣蓬南中學(xué)高三（下）周測化學(xué)試卷（二）

一．單項選擇題（每小題只有1個選項最符合題意，每小題6分，共42分）

• 1．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）

  A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

  B．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

  C．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

  D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
  組卷：43引用：1難度：0.9

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• 2．大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是（　?。?/h2>

  A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

  B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

  C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

  D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
  組卷：30引用：9難度：0.7

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• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

  B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

  C．在1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

  D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
  組卷：22引用：8難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖。涉及的主要反應(yīng)是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

  △

  12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O。
  
  （1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

   

  
  （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是

   

  。
  （3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式

   

  ；
  （4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因

   

  。
  （5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與容量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
  ①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是

   

  ；
  ②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  組卷：62引用：7難度：0.5

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• 11．化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：
  
  （1）①A分子中的官能團(tuán)名稱是

   

  ．
  ②A只有一種一氯代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

   

  ．
  ③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
  （2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）

   

  ．
  ①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④水解反應(yīng)
  “HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  ．
  （3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ．
  組卷：73引用：13難度：0.5

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