2022-2023學年山東省濟南市高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列有關(guān)黃河流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．將廢水中的有機污染物在微生物作用下降解為無害的物質(zhì)

  B．將沿黃河工業(yè)廢水中的重金屬離子沉淀處理，達標后排放

  C．將含沙量大的黃河水引入低洼地區(qū)進行沉降

  D．將河道中的垃圾回收分類，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒無害化處理
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 2．“碳中和”就是二氧化碳總排放量等于總吸收量。下列措施不利于實現(xiàn)“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．保護和治理山水林田湖草

  B．充分開發(fā)利用氫能等清潔能源

  C．使用特殊催化劑實現(xiàn)CO2和H2轉(zhuǎn)化為有機物

  D．利用合適催化劑，促進汽車尾氣中的CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒

  B．碳酸鈉常用作胃酸中和劑

  C．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

  D．二氧化硫可添加在葡萄酒中，起到殺菌、抗氧化的作用
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 4．下列“類比”合理的是（　?。?/h2>

  A．Fe與CuSO4溶液反應生成Cu,則Na與CuSO2溶液反應生成Cu

  B．CO2與Ca（OH）2溶液反應能生成CaCO3，則SO2與Ca（OH）2溶液反應能生成CaSO3

  C．Al與Fe2O3高溫時反應生成Fe,則Al與MgO高溫時反應生成Mg

  D．常溫時Cu能溶于足量濃硝酸，則常溫時Fe能溶于足量濃硝酸
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 5．某工業(yè)脫硫過程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．過程①發(fā)生復分解反應

  B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+

  C．過程③中每有標準狀況下11.2LO2參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子

  D．脫硫過程總反應為2H2S+O2=2H2O+2S
  組卷：28引用：3難度：0.7

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• 6．如圖是鐵及其化合物的“價—類”二維圖。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．乙是堿性氧化物，但乙不能與水反應生成丁

  B．K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒

  C．甲高溫時與水蒸氣反應轉(zhuǎn)化為丙

  D．若戊、己都是鹽酸鹽，則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應獲得
  組卷：58引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．《物理小識?金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”，“青礬強熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”?！扒嗟\”是指FeSO₄?7H₂O，“青礬廠氣”是指SO₂和SO₃，“礬油”是指硫酸溶液。實驗室模擬古法制硫酸并進行SO₂性質(zhì)探究。
  
  已知：SO₂熔點-75.5℃，沸點-10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。
  回答下列問題：
  Ⅰ．制取硫酸
  實驗開始前打開活塞K₁、K₂，關(guān)閉活塞K₃，通入一段時間N₂后，關(guān)閉活塞K₁、K₂，打開活塞K₃，用酒精噴燈高溫加熱青礬。
  （1）A裝置中反應后所得固體的化學式為

   

  。玻璃纖維的作用是

   

  。
  （2）B裝置試管中所得硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)理論值為

   

  %（保留到小數(shù)點后1位）。
  （3）D裝置的作用是

   

  。
  Ⅱ．探究SO₂的性質(zhì)
  在裝置C中先后使用同體積的蒸餾水（①已預先煮沸，②未預先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通入SO₂流速一致。兩次實驗分別得到如下pH-t圖：
  
  （4）C裝置中覆蓋食用油的目的是

   

  。
  （5）pH-t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因為

   

  （用化學方程式表示）。對比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是

   

  。
  組卷：48引用：2難度：0.6

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• 20．肼（N₂H₄）為無色油狀液體，具有還原性和堿性，是我國液體型號導彈和運載火箭中廣泛使用的肼類燃料之一。實驗室可用NaClO溶液和氨水反應制備N₂H₄。
  
  回答下列問題：
  （1）裝置①中裝有MnO₂的儀器名稱是

   

  ，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置②上方分液漏斗中盛放的試劑名稱是

   

  。
  （3）裝置④中反應的化學方程式為

   

  。
  （4）制備N₂H₄的離子方程式為

   

  。
  （5）實驗中，需先點燃④處酒精燈，待得到飽和氨水后，再打開②上方分液漏斗滴加溶液。試解釋所加溶液不能過量的原因：

   

  。
  （6）實驗結(jié)束后，經(jīng)初步分離獲得粗產(chǎn)品，并對其純度進行測定。稱取1.0g粗產(chǎn)品溶于水并定容為250mL，取25.00mL溶液，滴加0.3mol?L^-1的KI₃溶液，恰好完全反應時，消耗KI₃溶液20.00mL。已知：N₂H₄+2KI₃=N₂+2KI+4HI，則產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  組卷：20引用：1難度：0.6

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