2018-2019學年山東省聊城市東昌府區(qū)高三（上）開學化學試卷

一．單項選擇題（每題2.5分）

• 1．如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（　?。?/h2>

  A． 檢查容量瓶是否漏水的方法

  B． 給溶液加熱

  C． 滴加液體

  D．      過濾
  組卷：34引用：13難度：0.9

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• 2．我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學原理是（　　）

  A．膠體的電泳	B．血液的氧化還原反應
  C．血液中發(fā)生復分解反應	D．膠體的聚沉
  組卷：437引用：50難度：0.9

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• 3．某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液。標簽上標有“CaCl₂ 0.1mol?L^-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．配制1L該溶液，可將0.1mol CaCl2溶于1L水中

  B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol?L-1

  C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1

  D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.1mol?L-1
  組卷：530引用：35難度：0.7

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• 4．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標準狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。?/h2>

  A．28.4	B．71g?mol-1
  C．28.4g?mol-1	D．71
  組卷：140引用：12難度：0.9

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• 5．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-	B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
  C．H+、Cl-、K+、CO32-	D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
  組卷：33引用：8難度：0.7

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• 6．下列關于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　?。?br />

  	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	醋酸	碳酸	氨水	氯水
  B	純堿	碘酒	苛性鉀	冰醋酸	干冰
  C	石油	石灰石	硫酸	磷酸	水
  D	燒堿	天然氣	氯化鈉	碳酸鈉	蔗糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 7．實驗室里需要配制480mL 0.10mol?L^-1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是（　　）
  

  選項	容量瓶容積	固體質(zhì)量	實驗操作
  A	480mL	硫酸銅：7.68g	加入500mL水
  B	480mL	膽礬：12.0g	配成500mL溶液
  C	500mL	硫酸銅：8.0g	加入500mL水
  D	500mL	膽礬：12.5g	配成500mL溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：148引用：11難度：0.7

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• 8．將5mol?L^-1的Mg（NO₃）₂溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中

  NO

  -

  3

  的物質(zhì)的量濃度為（　　）

  A． 5 a b  mol?L-1	B． 10 a b  mol?L-1
  C． b 5 a  mol?L-1	D． a b  mol?L-1
  組卷：406引用：19難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 23．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：
  2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。
  （1）上述反應中氧化劑是

   

  。
  （2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO₂和NaCl.可選用的物質(zhì)有：①水?、诘饣浀矸墼嚰垺、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒?，你認為必須選用的物質(zhì)有

   

  （填序號）。
  （3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂的是

   

  。
  A．NaCl  B．NH₄Cl  C．HNO₃  D．濃H₂SO₄
  （4）請配平以下化學方程式
  

   

  Al+

   

  NaNO₃+

   

  NaOH═

   

  NaAlO₂+

   

  N₂↑+

   

  H₂O
  若反應過程中轉移5mol 電子，則生成標準狀況下N₂的體積為

   

  L。
  組卷：751引用：21難度：0.9

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• 24．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。
  

  陽離子	K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+
  陰離子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-

  甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
  Ⅰ．取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
  Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
  Ⅲ．另取溶液加過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清。
  Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
  請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

   

  。
  （2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

   

  。
  （3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有

   

  ，陰離子有

   

  ；并據(jù)此推測原溶液應該呈

   

  性，原因是

   

  （請用離子方程式說明）。
  （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為

   

  。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為

   

  g。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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