2022年北京市回民學校高考化學模擬試卷

二、第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比朵爾的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．可發(fā)生取代反應

  B．分子中含有σ鍵和π鍵

  C．能與氫氧化鈉溶液反應

  D．可用溴水檢驗分子中存在羥基
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．還原性：Na＜Mg

  B． 137 55 Cs原子的中子數(shù)為82

  C．CO2的電子式：

  D．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  物質(zhì)	Na2O2	NaHCO3	Al2（SO4）3	Fe2O3
  用途	呼吸面具供氧劑	膨松劑	凈水劑	紅色顏料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：143引用：3難度：0.6

  解析

• 4．鐵、氮氣、丙酮（）和乙醇可參與制備鐵氮化合物（Fe_xN_y），以下說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化

  B．Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族

  C．1個N2分子中有1個σ鍵和2個π鍵

  D．乙醇的沸點高于丙烷，是因為乙醇分子間存在氫鍵
  組卷：71引用：2難度：0.7

  解析

• 5．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　?。?/h2>

  A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

  B．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

  C．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O=HClO+OH-

  D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-?HClO+CH3COO-
  組卷：113引用：1難度：0.8

  解析

• 6．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（　?。?br />

  配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液	檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫	檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯	分離酒精和水
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：537引用：9難度：0.5

  解析

第二部分本部分共5題，共58分。

• 18．生物浸出是用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe²⁺氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供 Fe³⁺，控制反應條件可達細菌的最大活性，其生物浸礦機理如圖1。
  
  （1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS礦。
  ①反應2 中有S單質(zhì)生成，離子方程式是

   

  。
  ②實驗表明溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是

   

  。
  （2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO₂）與上述浸出機理相似，發(fā)生反應1和反應3：LiCoO₂+3Fe³⁺═Li⁺+Co²⁺+3Fe²⁺+O₂↑
  ①在酸性環(huán)境中，LiCoO₂浸出Co²⁺的總反應的離子方程式是

   

  。
  ②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag⁺對鈷浸出率有影響，實驗研究 Ag⁺的作用。取 LiCoO₂粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag⁺的溶液，鈷浸出率（圖 2）和溶液 pH（圖 3）隨時間變化曲線如下：
  圖2不同濃度Ag⁺作用下鈷浸出率變化曲線圖3不同濃度Ag⁺作用下溶液中pH變化曲線
  Ⅰ．由圖2和其他實驗可知，Ag⁺能催化浸出Co²⁺，圖2中的證據(jù)是

   

  。
  Ⅱ．Ag⁺是反應 3 的催化劑，催化過程可表示為：反應 4：Ag⁺+LiCoO₂═AgCoO₂+Li⁺
  反應 5：……
  反應5 的離子方程式是

   

  。
  Ⅲ．由圖3可知，第3天至第7天，加入Ag⁺后的pH均比未加時大，結(jié)合反應解釋其原因：

   

  。
  組卷：146引用：2難度：0.2

  解析

• 19．某課外小組探究Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃溶液的反應。
  【查閱資料】
  ⅰ.2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^2-（綠色），2S₂

  O

  2

  -

  3

  +Cu²⁺?[Cu（S₂O₃）₂]^3-（無色）；
  ⅱ.2NH₃+Cu⁺?[Cu（NH₃）₂]⁺（無色），[Cu（NH₃）₂]⁺遇空氣容易被氧化成[Cu（NH₃）₄]²⁺（藍色）；
  ⅲ.S₂

  O

  2

  -

  3

  易被氧化為S₄

  O

  2

  -

  6

  或

  SO

  2

  -

  4

  。
  【猜想假設】
  同學們根據(jù)資料認為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃可能會發(fā)生兩種反應。
  假設1：Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生絡合反應生成[Cu（S₂O₃）₂]^2-；
  假設2：Cu（Ⅱ）有

   

  性，與S₂

  O

  2

  -

  3

  在溶液中發(fā)生氧化還原反應。
  【實驗操作及現(xiàn)象分析】
  實驗一：探究CuSO₄與Na₂S₂O₃溶液的反應。
  

  實驗操作	實驗序號	V1（mL）	V2（mL）	逐滴加入Na2S2O3溶液時的實驗現(xiàn)象
  	a	1.5	0.5	溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化
  	b	1.0	1.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化
  	c	0	2.0	溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化

  （1）根據(jù)實驗a的現(xiàn)象可推測溶液中生成的含Cu微粒是

   

  。（填化學符號）
  （2）甲同學認為實驗一能證明假設2成立，他的理由是

   

  。
  實驗二：探究CuCl₂與Na₂S₂O₃溶液的反應。
  
  （3）乙同學利用已知資料進一步確證了實驗二的無色溶液中存在Cu（Ⅰ）。他的實驗方案是：取少量無色溶液，

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗白色沉淀為CuCl,從化學平衡的角度解釋繼續(xù)加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：

   

  。
  （5）經(jīng)檢驗氧化產(chǎn)物以S₄

  O

  2

  -

  6

  形式存在。寫出Cu²⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  發(fā)生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式：

   

  。
  【獲得結(jié)論】
  綜合以上實驗，同學們認為Cu（Ⅱ）鹽與Na₂S₂O₃在溶液中的反應與多種因素有關(guān)，得到實驗結(jié)論：①隨n（S₂

  O

  2

  -

  3

  ）：n（Cu²⁺）的增大，

   

  ；②

   

  。
  組卷：156引用：3難度：0.4

  解析