2021-2022學年吉林省長春二十九中高二（上）月考化學試卷

一．單選題（滿分50分，1-10每題2分，11-20每題3分）

• 1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁粉與氧化鐵粉末反應	B．乙醇燃燒
  C．碳酸鈣受熱分解	D．氧化鈣溶于水
  組卷：37引用：179難度：0.9

  解析

• 2．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強電解質(zhì)	Fe	CacO3	NaCl	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	H3PO4	NH3	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	酒精	BaSO4	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：71引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0△S＜0

  B．△H＞0△S＞0

  C．△H＜0△S＜0

  D．△H＜0△S＞0
  組卷：104引用：22難度：0.9

  解析

• 4．中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（　　）

  A．用滴定管取所用藥品

  B．NaOH溶液在倒入小燒杯時速度過慢

  C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

  D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后，用來測NaOH溶液的溫度
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 5．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在容積為2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol,則平均每秒濃度的變化表示正確的是（　　）

  A．NO：0.0015mol?L-1	B．H2O：0.002mol?L-1
  C．NH3：0.002mol?L-1	D．O2：0.00125mol?L-1
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0反應達到平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（　?。?br />

  A．升高溫度	B．增大N2濃度	C．改變壓強	D．加入催化劑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．鐵觸媒有利于N2和H2反應合成氨

  B．H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系，加壓后顏色變深

  C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）  ΔH＜0 高溫有利于合成氨

  D．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深
  組卷：114引用：5難度：0.5

  解析

• 8．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．Na2CO3=Na++ CO 2 - 3	B．HF=H++F-
  C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-	D．NaHCO3?Na++ HCO - 3
  組卷：116引用：3難度：0.6

  解析

二．填空題（滿分50分，共5小題）

• 24．按要求回答下列問題：
  （1）已知：Ⅰ．H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）    ΔH=+241.8kJ/mol
  Ⅱ．C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）    ΔH=-110.5kJ/mol
  Ⅲ．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）    ΔH=-393.5kJ/mol
  ①上述反應中，屬于吸熱反應的是

   

  （填序號）。
  ②表示C的燃燒熱的熱化學方程式為

   

  （填序號）。
  ③計算1molCO燃燒的放熱

   

  kJ。
  （2）甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，總反應的熱化學方程式為2CO （g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃ （g）+H₂O （g）  ΔH=-206.0kJ/mol。
  該過程可分為以下兩步反應完成：
  ⅰ甲醇合成反應：

   

  。
  ⅱ甲醇脫水反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.0kJ/mol。
  請寫出ⅰ甲醇合成反應的熱化學方程式：

   

  。
  （3）依據(jù)（2）的總反應的熱化學方程式，起始時向容器中投入2molCO和4molH₂，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 25．常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8。
  （1）常溫下，0.1mol?L^-1 A溶液的pH=

   

  ；
  （2）寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

   

  ；
  （3）pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析