2017-2018學(xué)年北京市中關(guān)村中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共21個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：7引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列推斷正確的是（　　）

  A．經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)

  B．陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定為純凈物

  C．非金屬氧化物都是酸性氧化物

  D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．1 molCO的質(zhì)量為28 g

  B．鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L

  D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 4．目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分．下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Fe

  B．葡萄糖

  C．MgSO4

  D．CO2
  組卷：181引用：21難度：0.7

  解析

• 5．某氣體摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為N，則

  MN

  V

  N

  A

  表示的是（　?。?/h2>

  A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

  B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量

  C．1L該氣體中所含的分子數(shù)

  D．以L為單位1mol該氣體的體積
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　?。?br />

  A．分離Na2CO3溶液和苯，選④

  B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

  C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

  D．粗鹽提純，選①和②
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g

  B．給NaOH溶液通電，使NaOH發(fā)生電離

  C．NaOH的電離方程式是：NaOH═Na++OH-

  D．NaOH溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+、OH-離子
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 8．下列關(guān)于膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1～100nm

  B．膠體是膠狀的純凈化合物

  C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

  D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  B．Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O

  C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  D．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：包括第22題～第27題5個(gè)大題，共58分。

• 27．將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
  （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
  （2）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為

   

  ．
  （3）請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式

   

  ．
  （4）配平下列方程式：

   

  FeCl₂+

   

  H₂O₂+

   

  HCl-

   

  FeCl₃+

   

  H₂O
  （5）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，若消耗15.8g氧化劑KMnO₄，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是

   

  ．
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析

• 28．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．
  
  （1）圖中Y的化學(xué)式為

   

  ．
  （2）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．則治理煙道氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)室中X[H₂S]氣體由不溶性的硫化亞鐵[FeS]固體和稀硫酸混合反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （4）Na₂S₂O₃[硫代硫酸鈉]是一種用途廣泛的鈉鹽．
  ①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  a.Na₂S+S         b.Z+S          c.Na₂SO₃+Y         d.NaHS+NaHSO₃
  ②Na₂S₂O₃具有較強(qiáng)的還原性，能作為織錦物漂白后的脫氯劑，反應(yīng)如下：
  Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+6HCl
  現(xiàn)需處理含標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L的織錦物，理論上需要0.00100mol/L Na₂S₂O₃溶液的體積為

   

  L．
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析