2023年上海市寶山區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．下列屬于新能源的是（　?。?/h2>

  A．煤

  B．石油

  C．太陽能

  D．天然氣
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 2．關于生鐵和鋼的區(qū)別正確的是（　?。?/h2>

  A．生鐵屬于純凈物，鋼屬于混合物

  B．生鐵比鋼的含碳量更高

  C．生鐵比鋼彈性更好

  D．生鐵屬于鐵-碳合金，鋼也是合金但不含碳
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 3．關于Na₂O₂的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．常溫下是淡黃色固體

  B．只含有離子鍵

  C．熔融狀態(tài)下能導電

  D．具有強氧化性的原因和氧元素有關
  組卷：62引用：1難度：0.7

  解析

• 4．以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　?。?/h2>

  A．?He?

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析

• 5．實驗室海帶提碘的實驗中不涉及的操作是（　?。?/h2>

  A．灼燒

  B．溶解

  C．過濾

  D．蒸發(fā)
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　?。?/h2>

  A．碳酸鈣受熱分解	B．甲烷燃燒
  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．鐵粉與硫粉反應
  組卷：60引用：1難度：0.6

  解析

• 7．在下列變化 ①工業(yè)固氮、②大氣固氮、③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　?。?/h2>

  A．②①③

  B．③②①

  C．①②③

  D．③①②
  組卷：50引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列關于工業(yè)生產的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)的產品主要是氯氣、氫氣和氫氧化鈉及相關物質

  B．合成氨工業(yè)中反應難以發(fā)生的原因和氮氣的結構有關

  C．硫酸工業(yè)中二氧化硫的轉化選擇475℃是因為高溫有利于平衡向產物方向移動

  D．純堿工業(yè)使用聯(lián)合制堿法可提高鈉和氯的利用率
  組卷：31引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．用N-雜環(huán)卡其堿（NHC base）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學）。
  
  已知：?
  完成下列填空：
  （1）A中含氧官能團名稱是

   

  ；反應②涉及兩步反應，已知第一步反應類型為加成反應，第二步的反應類型為

   

  。
  （2）檢驗C中“碳碳雙鍵”的操作是

   

  。
  （3）E的結構簡式為

   

  。
  （4）化合物X是C的同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應，與酸性高錳酸鉀溶液反應后可以得?對苯二甲酸（），寫出X的結構簡式

   

  。
  （5）參考上述信息，設計以甲苯和乙醛為原料，合成肉桂醛（）

   

  的合成路線（其他無機試劑任選）。（合成路線可表示為：A

  反應試劑

  反應條件

  B??????

  反應試劑

  反應條件

  目標產物）
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 24．信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
  
  一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如下表：
  

  金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
  開始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	4.4
  完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	6.4

  完成下列填空：
  （1）寫出第①步中Cu與酸反應生成NO的離子方程式

   

  ；第②步中使用H₂O₂作氧化劑的優(yōu)點是

   

  ，NaOH調節(jié)溶液pH的目的是使

   

  生成沉淀。
  （2）第③步的操作為：濾液2加熱蒸發(fā)、

   

  、

   

  、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。
  （3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了三種方案：
  
  上述三種方案中，

   

  方案不可行，原因是

   

  ；從原子利用率角度考慮，

   

  方案更合理。
  （4）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數(shù)的表達式ω=

   

  。下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是

   

  。
  a.未干燥錐形瓶
  b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
  c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
  組卷：33引用：1難度：0.6

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