17．化學(xué)小組進(jìn)行如圖1所示實驗：將稀鹽酸、稀硫酸分別加入到裝有少量氧化銅粉末的試管甲、乙中，微熱，觀察到黑色固體完全溶解，試管甲中的溶液顯綠色，試管乙中的溶液顯藍(lán)色。激發(fā)了他們的興趣，進(jìn)行如下探究活動。
（1）寫出氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
探究一：為什么CuCl2溶液顯綠色而CuSO4溶液顯藍(lán)色？
【查閱資料】
氯化銅溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2 +2AgNO3 =2AgCl↓+Cu（NO3）2
【猜想與假設(shè)】①硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子有關(guān)；
②氯化銅溶液顯綠色與氯離子有關(guān)。
【實驗1】
（2）取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的稀硝酸，加熱，觀察到黑色固體完全溶解，溶液顯
色，說明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)，與銅離子有關(guān)。
【實驗2】
（3）小組的操作：取試管乙中的溶液滴加一定量的
，觀察到溶液由藍(lán)色變綠色，則猜想②成立。
（4）請你再設(shè)計一個實驗證明猜想②成立。實驗方案：取試管甲中的溶液，
（請簡述實驗操作與現(xiàn)象）。
探究二：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的濃度有關(guān)。
【實驗3】
步驟Ⅰ．用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0 g置于小燒杯中；
步驟Ⅱ．往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。
室溫下的實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如下表：
| 加入水的體積/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
| 溶液顏色 |
深綠 |
墨綠 |
墨綠 |
藍(lán)綠 |
綠色 |
深藍(lán) |
藍(lán)色 |
藍(lán)色 |
淺藍(lán) |
淡藍(lán) |
（5）上述實驗可以得到的結(jié)論是
。
（6）僅從上述實驗數(shù)據(jù)判斷，為配制藍(lán)色的氯化銅溶液，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過
（數(shù)據(jù)精確到0.1%）。
探究三：氯化銅溶液顯綠色是否與溶液的溫度有關(guān)。
【實驗4】
化學(xué)小組同學(xué)利用數(shù)字化技術(shù)研究溫度對溶液顏色的影響。取50 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化銅藍(lán)色溶液作為待測液，用色度計測定其透光率，繪出圖2（透光率越小，溶液顏色越深，透光率越大，溶液顏色越淺）。
（7）上述實驗結(jié)果表明：加熱過程中，氯化銅溶液的顏色
（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
