蘇教版必修1高考題單元試卷：專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì)（01）

一、選擇題（共27小題）

• 1．下列反應中，可用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O

  B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

  C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
  組卷：679引用：32難度：0.9

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• 2．離子方程式2Ca²⁺+3

  HCO

  -

  3

  +3OH^-→2CaCO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  +3H₂O可以表示（　?。?/h2>

  A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應

  B．NaHCO3與澄清石灰水反應

  C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應

  D．NH4HCO3與澄清石灰水反應
  組卷：3089引用：23難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（　?。?/h2>

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
  組卷：1765引用：50難度：0.9

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• 4．化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化水	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白織物
  組卷：1487引用：39難度：0.9

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• 5．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，在該反應中（　?。?/h2>

  A．硫元素既被氧化又被還原

  B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

  D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2
  組卷：94引用：29難度：0.7

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• 6．化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是（　　）

  A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

  B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

  C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
  組卷：1903引用：25難度：0.9

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• 7．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當參加反應的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為（　　）

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  組卷：498引用：39難度：0.9

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• 8．下列解釋事實的方程式不準確的是（　?。?/h2>

  A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl

  B．碳酸鈉溶液顯堿性： CO 2 - 3 +H2O?HCO-3+OH-

  C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

  D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
  組卷：744引用：20難度：0.9

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• 9．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應所需PbO₂的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．3.0mol

  B．1.5mol

  C．1.0mol

  D．0.75mol
  組卷：1676引用：57難度：0.9

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• 10．下列指定反應的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

  B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

  C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：2488引用：51難度：0.9

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二、解答題（共3小題）

• 29．（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

   

  ．
  （2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：377引用：22難度：0.5

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• 30．實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
  （1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是

   

  ；
  （2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是

   

  ；
  （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂ 80%）進行上述試驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
  （4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是

   

  ；
  （5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全．計算該KMnO₄的純度．
  組卷：975引用：22難度：0.5

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