2021-2022學年河北省石家莊一中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．高純度的硅是一種廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域的一種重要無機非金屬材料，下列關于硅的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．硅的應用很廣泛，是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料

  B．高純度的硅應用于新能源技術領域是由于硅燃燒能放出大量的熱

  C．高純度的硅被用于制作計算機和通訊設備的芯片

  D．高純度的硅常被用來制造光導纖維
  組卷：37引用：9難度：0.6

  解析

• 2．在測定中和反應反應熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

  A．使用玻璃攪拌器是為了使反應物混合均勻，減小實驗誤差

  B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與容器底部接觸

  C．用50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液與50mL0.50mol?L-1的鹽酸反應，測得的反應熱數(shù)值偏大

  D．在測定中和反應反應熱的實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 3．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是（　　）

  A．直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

  B．2mol氣態(tài)氧原子結合生成O2（g）時，能放出498kJ能量

  C．斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量

  D．1molN2（g）和1molO2（g）生成2molNO（g）的反應熱ΔH=-180kJ?mol-1
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 4．在一定溫度下，固定容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　　）

  A．此反應的化學方程式為2M?N

  B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

  C．t2時，正反應速率大于逆反應速率

  D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 5．硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷正確的是（　　）
  濃H₂SO₄

  C

  u

  ①

  SO₂

  N

  a

  OH

  溶液

  ②

  Na₂SO₃溶液

  S

  ③

  Na₂S₂O₃

  稀

  H

  2

  S

  O

  4

  ④

  S

  A．反應①中生成的SO2具有還原性，故可作漂白劑

  B．反應④中當消耗1mol稀硫酸時，電子轉移6mol

  C．可以用CS2清洗做過實驗③后附著在試管壁上的硫

  D．反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：2
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 6．向一容積不變的密閉容器中充入H₂和I₂發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH＜0，在t₀時達到平衡，若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使平衡發(fā)生移動（如圖所示），則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

  B．平衡不移動，混合氣體密度增大

  C．H2的轉化率增大，HI的平衡濃度減小

  D．t0時改變的條件為減小體積或升高體系溫度
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析

三、填空題（本大題共6小題，共57分）

• 18．CO 用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：
  Ⅰ．在某一容積為 5L 的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol 的 CO 和 0.3mol 的 H ₂O，在催化劑存在和 800℃的條件下加 熱，發(fā)生如下反應：
  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g）△H＞0，反應中 CO ₂ 的濃度隨時間變化情況如圖：
  （1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù) K=

   

  。
  （2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù) K 增大的有

   

  （填字母）
  A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強E．加入催化劑G．移出一氧化碳氣體
  （3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入 0.3mol 的水蒸 氣，重新達到平衡后，H ₂O 的轉化率 

   

  （填“升高”、“降低”、“不變”）。
  （4）在催化劑存在和 800℃的條件下，在某一時刻測得 c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L； c（CO₂）=c（H ₂）=0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大小：v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應 PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應的平衡常 數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如表：
  

  溫度/℃	300	727	1227
  lgK	6.17	2.87	1.24

  （5）該反應的△H

   

  0（選填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）當 lgK=1，在恒容密閉容器中放入 PbO 并通入 CO，達平衡時，混合氣體中 CO 的體積分數(shù)為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的 CO 氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO 的百分含量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  組卷：25引用：5難度：0.6

  解析

• 19．酸堿中和滴定和氧化還原滴定是重要的定量分析方法。
  I.現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實驗操作：
  ①向溶液中加入1～2滴指示劑
  ②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中
  ③用氫氧化鈉溶液滴定至終點
  ④重復以上操作
  ⑤配制250mL鹽酸標準溶液
  ⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質的量濃度
  （1）實驗過程中正確的操作順序是

   

  （填序號）。
  （2）滴定并記錄V（NaOH）的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（HCl）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.10	0.30	0.00	0.20
  V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	20.08	20.30	20.80	20.22
  V（NaOH）/mL（消耗）	19.98	20.00	20.80	20.02

  通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖1所示，則a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20.02。
  
  （II）.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr₂O₇^2-，利用滴定原理測定Cr₂O₇^2-含量的方法如下：
  步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟II：加入過量的碘化鉀溶液充分反應：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）。
  

  滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
  第一次	1.02	19.03
  第二次	2.00	19.99
  第三次	0.20	a

  （3）步驟I量取30.00mL廢水選擇的儀器是

   

  。
  （4）步驟III中滴加的指示劑為

   

  ；滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是，滴入最后半滴Na₂S₂O₃；溶液，溶液剛好從藍色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不變色。
  （5）步驟III中a的讀數(shù)如圖2所示，則：
  ①a=

   

  。
  ②Cr₂O₇^2-的含量為

   

  g?L^-1。
  （6）以下操作會造成廢水中Cr₂O₇^2-含量測定值偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
  B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  D．量取Na₂S₂O₃溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
  組卷：72引用：2難度：0.6

  解析