2022-2023學年河南省洛陽一高高三（上）月考化學試卷（11月份）

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．家庭裝修用水溶性漆替代油性漆有利于人體健康

  B．鋅是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

  C．明礬發(fā)生水解反應生成的Al（OH）3膠體，可對自來水進行凈化、消毒

  D．為水泥生產(chǎn)廠的回轉(zhuǎn)窯配備除塵設備，可有效降低大氣污染物排放量
  組卷：22引用：2難度：0.8

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• 2．下列化學用語表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．含127個中子的Bi原子： 210 83 Bi

  B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：

  C．H3O+的電子式：

  D．熔融狀態(tài)下KHSO4的電離方程式：KHSO4═K++ HSO - 4
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 3．材料是人類社會進化和人類文明的里程碑，下列說法錯誤的是（　　）

  A．制造輪胎的橡膠不能通過加聚反應合成

  B．我國自主研發(fā)的JD-1紫外光固化樹脂屬于高分子材料

  C．制造C919飛機機身的鋁-鋰合金屬于金屬材料

  D．三彩是我國古代陶器中一顆璀璨的明珠，陶瓷屬于無機硅酸鹽材料
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下反應，生成一氯甲烷的數(shù)目為NA

  B．標準狀況下，2.24L異丁烷中含有的極性共價鍵的數(shù)目為NA

  C．3.2gCu與1.6g單質(zhì)硫充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，8.0gS18O3中含有的原子數(shù)為0.4NA
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeS固體中加入稀硝酸：FeS+H+═Fe2++H2S↑

  B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O

  C．向新制溴水中通入少量SO2：Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

  D．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 6．甲硅烷（SiH₄）具有強還原性，將甲硅烷通入AgNO₃溶液中可發(fā)生反應：SiH₄+AgNO₃+H₂O═Ag↓+SiO₂↓+HNO₃（未配平），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為1、8、2、8、1、8

  B．SiH4作還原劑，AgNO3作氧化劑

  C．反應消耗32gSiH4時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

  D．SiO2可作為制備光導纖維和玻璃的原料
  組卷：28引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：包括4道大題，共52分。

• 19．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應的還原產(chǎn)物為

   

  ；
  （2）上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為：

   

  ，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17。
  （3）已知反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的ΔH=+11kJ?mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為

   

   kJ。
  （4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關(guān)系如表：
  

  t/min	0	20	40	60	80	120
  X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
  X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

  ①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：

   

  ；
  ②上述反應中，正反應速率為v_正=k_正x²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_逆為

   

  （以K和k_正表示）。若k_正=0.0027min^-1，在t=40min時，v_正=

   

  min^-1。
  ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的關(guān)系可用如圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為

   

  （填字母）。
  組卷：1204引用：6難度：0.5

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• 20．堿式硫酸鋅[ZnSO₄?3Zn（OH）₂?nH₂O]在動物飼料中常用作微量元素鋅的鋅源添加劑。由鋅冶煉中得到的白煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量As₂O₃、PbO）制備堿式硫酸鋅的一種工藝流程如圖所示：
  
  
  
  回答下列問題：
  （1）“浸出”中所得浸渣的主要成分為

   

  （填化學式），該工序中應不斷攪拌，目的是

   

  。
  （2）As元素在周期表中的位置為

   

  。已知“浸出”后砷元素以H₃AsO₃形式存在，則“除砷”時生成FeAsO₄?2H₂O的化學方程式為

   

  ，實際操作中消耗的H₂O₂的量遠高于理論值，原因為

   

  。
  （3）“工序X”的名稱為

   

  ，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，請寫出一條基于Fe₂O₃物理性質(zhì)的用途：

   

  。
  （4）“沉鋅”時生成ZnSO₄?3Zn（OH）₂?nH₂O的離子方程式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析