2022-2023學年安徽省宿州市十三所重點中學高二（上）期中化學試卷（魯科版）

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

• 1．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　　）

  A．若反應A（s）=B（s），△H＜0，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大

  B．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則反應物總能量＞生成物總能量

  C．101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-QkJ?mol-1，則C的燃燒熱為 1 2 QkJ?mol-1

  D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 2．CO（g）與H₂O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應為吸熱反應

  B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的總能量

  C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 kJ?mol-1

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ的熱量
  組卷：17引用：7難度：0.9

  解析

• 3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

  D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2則△H1＜△H2
  組卷：27引用：13難度：0.9

  解析

• 4．利用如圖裝置實現(xiàn)鋼鐵的電化學防護，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．K連N，X極發(fā)生氧化反應

  B．K連N，稱外接電流的陰極保護法

  C．K連M，X為Zn時，鐵不易被腐蝕

  D．K連M，鐵上電極反應為2H++2e→H2↑
  組卷：31引用：4難度：0.8

  解析

• 5．如圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護最好的分別為（　?。?br />

  A．①⑤

  B．③②

  C．④⑤

  D．④①
  組卷：72引用：3難度：0.7

  解析

• 6．根據(jù)反應Br+H₂?HBr+H的能量對反應歷程的示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是（　?。?br />

  A．正反應吸熱

  B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

  C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示

  D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
  組卷：180引用：25難度：0.9

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共40.0分）

• 17．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
  （1）該反應的逆反應

   

  熱反應，且m+n

   

  p（填“＞”“=”“＜”）。
  （2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)

   

  。（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
  （3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  。
  （4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量

   

  。
  （5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色

   

  （填“變深”“變淺”或“不變”）。
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 18．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖2表示反應中的能量變化，圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。
  
  請回答下列問題：
  （1）在“圖2”中，曲線

   

  （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

   

  。
  （2）從反應開始到建立平衡，v（CO）=

   

  ；達到平衡時，c（H₂）=

   

  ；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡

   

  移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
  （3）恒容條件下，下列措施中能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  增大的有

   

  。
  a.升高溫度
  b.充入He氣
  c.再充入2molH₂
  d.使用催化劑
  （4）已知CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-193kJ?mol^-1。又知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析