2021年山東省新高考化學(xué)試卷（等級(jí)性）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．風(fēng)能發(fā)電

  B．糧食釀酒

  C．燃煤脫硫

  D．石油裂化
  組卷：321引用：10難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨用作潤(rùn)滑劑

  B．氧化鈣用作食品干燥劑

  C．聚乙炔用作絕緣材料

  D．乙二醇溶液用作汽車防凍液
  組卷：303引用：1難度：0.5

  解析

• 3．關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．①、④不可加熱	B．②、④不可用作反應(yīng)容器
  C．③、⑤可用于物質(zhì)分離	D．②、④、⑤使用前需檢漏
  組卷：370引用：6難度：0.7

  解析

• 4．X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：X＞Y

  B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X＞Y

  C．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

  D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種
  組卷：596引用：11難度：0.5

  解析

• 5．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明 HSO - 3 具有氧化性

  B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e（Ⅱ）

  C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

  D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)
  組卷：487引用：8難度：0.7

  解析

• 6．X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1mol X的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H₂體積為V₁L；0.1mol Y的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H₂體積為V₂L。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為 V 1 V 2

  B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為 2 V 1 V 2

  C．產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為 V 1 V 2

  D．由 V 1 V 2 一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)
  組卷：448引用：8難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．一種利膽藥物F的合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ.

  △

  +
  Ⅱ.

  △

  R

  ″-

  N

  H

  2

  
  回答下列問題：
  （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①含有酚羥基
  ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  ③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫
  （2）檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為

   

  ；B→C的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）C→D的化學(xué)方程式為

   

  ；E中含氧官能團(tuán)共

   

  種。
  （4）已知：，綜合上述信息，寫出由和制備的合成路線

   

  。
  組卷：721引用：2難度：0.3

  解析

• 20．2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：+CH₃OH

  K

  1

  △H₁
  反應(yīng)Ⅱ：+CH₃OH

  K

  2

  △H₂
  反應(yīng)Ⅲ：

  K

  3

  △H₃
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K_x與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖判斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是

   

  （用系統(tǒng)命名法命名）；

  △

  H

  1

  △

  H

  2

  的數(shù)值范圍是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  
  A.＜-1
  B.-1～0
  C.0～1
  D.＞1
  （2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol TAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K_x3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的量為

   

  mol,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_x1=

   

  。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將

   

  （填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）平衡時(shí)，A與CH₃OH物質(zhì)的量濃度之比c（A）：c（CH₃OH）=

   

  。
  （3）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制溫度為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。代表B的變化曲線為

   

  （填“X”或“Y”）；t=100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v_正

   

  逆反應(yīng)速率v_逆（填“＞”“＜”或“=）。
  組卷：670引用：3難度：0.5

  解析