人教版（2019）選擇性必修1《2.4.1 化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（一）》2023年同步練習(xí)卷（10）

一、選擇題

• 1．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

  B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

  C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
  組卷：19引用：5難度：0.9

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• 2．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　?。?/h2>

  A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變

  B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

  C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低

  D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
  組卷：80引用：16難度：0.9

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• 3．硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO△H＜0，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是（　　）

  A．減壓

  B．增壓

  C．升溫

  D．加催化劑
  組卷：14引用：5難度：0.7

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二、解答題

• 10．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
  ①p₁

   

  p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
  ②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （mol?L^-1）^-2；
  ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）．
  組卷：25引用：2難度：0.5

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• 11．天然氣的主要成分為CH₄，一般還含有C₂H₆等烴類，是重要的燃料和化工原料。
  （1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C₂H₆（g）═C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  物質(zhì)	C2H6（g）	C2H4（g）	H2（g）
  燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1）	-1560	-1411	-286

  ①ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  ②提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有

   

  、

   

  。
  ③容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α．反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

   （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH₄

  高溫

  C₂H₆+H₂．反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=k×c

  C

  H

  4

  ，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。
  ①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r₁，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r₂，則r₂=

   

  r₁。
  ②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是

   

  。
  A．增加甲烷濃度，r增大
  B．增加H₂濃度，r增大
  C．乙烷的生成速率逐漸增大
  D．降低反應(yīng)溫度，k減小
  （3）CH₄和CO₂都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：
  
  ①陰極上的反應(yīng)式為

   

  。
  ②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1，則消耗的CH₄和CO₂體積比為

   

  。
  組卷：1582引用：5難度：0.4

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