2021-2022學(xué)年廣西南寧市普通高中聯(lián)盟高二（上）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．化學(xué)源于生活，化學(xué)讓生活更加美好。從化學(xué)的視角看，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．廣西廣泛種植的木薯富含淀粉，淀粉和纖維素都是天然高分子物質(zhì)

  B．鉆石恒久遠，一顆永流傳。說明碳的這種單質(zhì)性質(zhì)比較穩(wěn)定

  C．涪陵榨菜、油醪糟譽滿天下。腌制榨菜可以適量地用工業(yè)用鹽代替食用鹽來降低成本

  D．北斗導(dǎo)航專用硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為Si
  組卷：19引用：1難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

  A．7.8gNa2O2晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有原子的數(shù)目為2.5NA

  C．6gH2與過量的N2反應(yīng)生成的NH3的數(shù)目為2NA

  D．1molCl2與足量鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B．能使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

  C．無色透明溶液：K+、MnO4-、SO42-、NO3-

  D．能使酚酞溶液變紅的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、CO32-
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  C．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  D．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
  組卷：85引用：4難度：0.6

  解析

• 5．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．還原產(chǎn)物為H2O

  B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

  C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

  D．每生成1個Ag2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個e-
  組卷：129引用：1難度：0.7

  解析

• 6．據(jù)最新報道，科學(xué)家最近開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌體．這種新的吸附劑由成本低廉、利于環(huán)保的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

  A．Al（OH）3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)

  B．這種吸附劑也能吸附色素

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3

  D．實驗室中Al（OH）3可以由可溶性鋁鹽溶液與足量的氨水反應(yīng)制得
  組卷：50引用：5難度：0.9

  解析

• 7．下列關(guān)于SO₂性質(zhì)的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．能使品紅溶液褪色

  B．能與水反應(yīng)生成硫酸

  C．能與NaOH溶液反應(yīng)

  D．能使酸性KMnO4溶液褪色
  組卷：35引用：10難度：0.9

  解析

• 8．下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　　）
  

  	實驗	操作
  A	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
  B	排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2	先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管
  C	濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2	氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
  D	CCl4萃取碘水中的I2	先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：683引用：17難度：0.9

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• 9．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是（　　）

  A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＜X

  B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

  C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

  D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
  組卷：49引用：4難度：0.5

  解析

• 10．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)有可能是放熱反應(yīng)

  B．1molA2（g）和1molB2（g）反應(yīng)生成2molAB（g）吸收的熱量為（a-b）kJ

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：95引用：6難度：0.6

  解析

• 11．如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)溶液中的H+向銅極移動

  B．銅片為負極，有氣泡，發(fā)生還原反應(yīng)

  C．鋅片為正極，質(zhì)量不變，發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．電子流動方向：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 12．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
  C．v（C）=0.8 mol?L-1?s-1	D．v（D）=1.0 mol?L-1?s-1
  組卷：67引用：13難度：0.7

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• 13．一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0，能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．v逆（N2）=v正（H2）

  B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

  C．混合氣體密度保持不變

  D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
  組卷：26引用：3難度：0.7

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四、選做題（15分）（請在《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》和《選修五有機化學(xué)基礎(chǔ)》中選一作答。）《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》：

• 38．以NO_x為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
  （1）已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₁=akJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₂=bkJ/mol
  2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₃=ckJ/mol
  則2NO（g）+C（s）═CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。
  ①在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進行反應(yīng)時，下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．v（CO）_正=2v（N₂）_逆
  B．體系中混合氣體密度不變
  C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  D．體系中NO、CO的濃度相等
  E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N₂
  ②向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖所示：
  
  T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”），理由是

   

  。M點時混合氣體中CO的體積分數(shù)為

   

  。
  ③一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：
  

  t/min	0	1	2	3	4	5
  p/kPa	200	185	173	165	160	160

  該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），該反應(yīng)中的v_正=k_正?p²（NO）p²（CO），v_逆=k_逆?p（N₂）p²（CO₂），則該反應(yīng)達到平衡時，k_正

   

  k_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：33引用：1難度：0.5

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• 39．功能高分子I的一種合成路線如下，其中D能與Na反應(yīng)生成H₂，且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。
  
  已知：回答下列問題：
  （1）A的名稱為

   

  ，試劑a為

   

  。
  （2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （3）F中的官能團名稱為

   

  。
  （4）上述①-⑧的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是

   

  （填數(shù)字編號）。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有

   

  種。①苯環(huán)上有氨基（-NH₂） ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （6）參照上述合成路線，以1-丁烯為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備丙烯酸（CH₂=CHOOH）的合成路線

   

  。
  組卷：46引用：2難度：0.5

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