2022-2023學(xué)年湖北省十堰市縣區(qū)普通高中聯(lián)合體高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共45分）

• 1．下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)	分類	不同類物質(zhì)
  A	白磷、啤酒、漂白粉、豆腐	混合物	白磷
  B	鋁、鐵、鋅、氟氣	還原劑	鐵
  C	HgO、NaOH、KCl、金剛石	化合物	金剛石
  D	CaO、H2O、CO2、Na2SO3	氧化物	Na2SO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、H+、 SO 2 - 4 、OH-	B．Na+、Ba2+、 CO 2 - 3 、 NO - 3
  C．K+、Al3+、Cl-、 CO 2 - 3	D．Na+、Mg2+、Cl-、 SO 2 - 4
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析

• 3．PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、Cu²⁺的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　?。?/h2>

  A．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  D．5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+
  組卷：267引用：7難度：0.5

  解析

• 4．最近，全國(guó)的霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，十堰市開展了對(duì)臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．臭氧的摩爾質(zhì)量是48g

  B．同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3

  C．1molNa+含有電子總數(shù)為6.02×1024

  D．40g氖氣中含有6.02×1023個(gè)分子
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 5．取100mL0.2mol?L^-1和200mL0.15mol?L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是（　?。?/h2>

  A．0.1mol?L-1

  B．0.2mol?L-1

  C．0.3mol?L-1

  D．0.4mol?L-1
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，88gCO2含有的分子數(shù)為2NA

  B．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的原子數(shù)為NA

  D．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為22.4L
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl₂，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。
  
  （1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，過(guò)程中在裝置C中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  （3）向反應(yīng)后的C滴加Na₂S₂O₃利用氧化還原反應(yīng)滴定法測(cè)定生成I₂的物質(zhì)的量，反應(yīng)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃

  △

  2NaI+Na₂S₄O₆。用0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定C溶液若初始液面讀數(shù)為0mL，當(dāng)

   

  時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，再重復(fù)滴定3次。滴定終點(diǎn)讀數(shù)如下表
  

  滴定次數(shù)	1	2	3	4
  V（Na2S2O3）/mL	19.10	20.10	20.00	19.90

  在處理數(shù)據(jù)時(shí)某學(xué)習(xí)小組將四次使用Na₂S₂O₃溶液體積的取平均值，請(qǐng)指出他們計(jì)算的不合理之處：

   

  。若數(shù)據(jù)處理合理，C中生成I₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （4）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，若出現(xiàn)下列情形結(jié)果填（“偏高”“偏低”或“不變”）
  ①滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果

   

  。
  ②滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果

   

  。
  ③滴定前俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析

• 19．回答下列問(wèn)題：
  （1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  A．混合氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間變化
  B．混合氣體的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
  C．混合氣體的顏色不再隨時(shí)間變化
  D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
  （2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，利用如圖裝置可同時(shí)吸收SO₂和NO。
  
  此裝置中a是電源的

   

  極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：

   

  。
  （3）溫度為TK時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
  
  ①反應(yīng)在前10min內(nèi)的用D的濃度變化表示平均反應(yīng)速率其數(shù)值為

   

  。
  ②該反應(yīng)10分鐘達(dá)到平衡則平衡常數(shù)K=

   

  。
  ③反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是

   

  。
  ④若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡

   

  （填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）。
  組卷：2引用：2難度：0.5

  解析