2015-2016學(xué)年安徽省六安一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分且只有一個(gè)正確答案，共16小題，48分．）

• 1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol,則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

  C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

  D．已知： Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 2．黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：
  碳的燃燒熱△H₁=akJ?mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
  則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c-a-b
  組卷：1139引用：107難度：0.9

  解析

• 3．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1mol?L^-1的AgNO₃溶液，A、B均為Ag電極．實(shí)驗(yàn)開始先閉合K₁，斷開K₂．一段時(shí)間后，斷開K₁，閉合K₂，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag⁺濃度越大氧化性越強(qiáng)）．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

  B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

  C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動(dòng)

  D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：444引用：11難度：0.7

  解析

• 4．500mL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液中c（NO₃^-）═6.0mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說法正確的是（　　）

  A．原混合溶液中鉀離子濃度為2 mol/L

  B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6摩爾電子

  C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.5摩爾

  D．電解后溶液中的pH=2
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 5．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

  C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

  D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
  組卷：621引用：86難度：0.9

  解析

• 6．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

  c

  （

  x

  ）

  ?

  c

  2

  （

  y

  ）

  c

  3

  （

  z

  ）

  ?

  c

  2

  （

  w

  ）

  ，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷

  B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

  C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）

  D．增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 7．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  t1時(shí)僅加入催化劑，平 衡向正方向移動(dòng)	達(dá)平衡時(shí)，僅改變x, 則x為c（O2）	從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化	升高溫度，平衡常數(shù) 減小

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：721引用：55難度：0.9

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二、填空題（共6小題，55分．）

• 21．二氧化硫、一氧化氮是大氣污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：
  
  （1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^-的離子方程式為

   

  ．
  （2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
  ①下列說法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）．
  A．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
  B．pH=7時(shí)，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
  C．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4-5左右
  ②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液降低的原因：

   

  ．
  （3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^-、NO₂^-，寫出生成NO₃^-的離子方程式

   

  ．
  組卷：82引用：2難度：0.5

  解析

• 22．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
  A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
  （1）四種元素中電負(fù)性最大的是

   

  （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是

   

  （填分子式）；B的氫化物所屬的晶體類型為

   

  ．
  （3）化合物D₂A的立體構(gòu)型為

   

  ．中心原子的雜化軌道類型為

   

  ．
  （4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（大黑色球?yàn)锳，小黑色球?yàn)锽），晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為

   

  ：列式計(jì)算晶體F的密度（g.jye.ai^-3）

   

  ．
  組卷：166引用：3難度：0.5

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