2022年廣東省佛山市李兆基中學、鄭裕彤中學高考化學聯(lián)考試卷（3月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．改革開放以來，黨和國家始終把提高全民族的素質(zhì)作為關(guān)系社會主義現(xiàn)代化建設(shè)全局的一項根本任務。下列描述對應的化學知識或原理正確的是（ ）
選項 素質(zhì)教育 化學知識或原理 A 音樂：音樂焰火是光與音的完美結(jié)合，被人稱為“火之交響、光之芭蕾” 焰色試驗（反應）屬于化學變化 B 體育：體育賽場上常用復方氯乙烷噴霧劑給運動員受傷處快速降溫止痛 氯乙烷屬于烴類物質(zhì) C 美術(shù)：水墨畫被視為中國傳統(tǒng)繪畫，顏料中的紅色成分為鐵紅 鐵紅的主要成分為Fe2O3 D 文學：《夢溪筆談》“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折” 劑鋼是純凈物 組卷：97引用：3難度：0.7 -
2．2022年北京冬奧會火炬“飛揚（如圖）以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：13引用：5難度：0.8 -
3．科學家創(chuàng)造了由18個碳原子構(gòu)成的化學界“指環(huán)王”（C18），碳原子由單鍵和三鍵交替連接在一起，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：87引用：2難度：0.8 -
4．α-紫羅蘭酮具有強烈的花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：2難度：0.7 -
5．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.6 -
6．下列操作產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論相匹配的是（ ）
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 將纏繞的銅絲灼燒后反復插入盛乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 乙醇已催化氧化生成乙醛 B 向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和（NH4）2SO4飽和溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 C 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液 溶液顯藍色 Br2的氧化性比I2的強 D 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液 濁液變清 苯酚的酸性強于碳酸 組卷：14引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分
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18．鈧（Sc）是一種功能強大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于航天、激光、導彈等尖端科學領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取鈧的流程如圖：
已知：
①室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1.05，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2
②Ksp[Sc（OH）3]=1.25×10-33，lg2=0.3
回答下列問題：
（1）“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合價為。
（2）“濾渣1”的主要成分是。
（3）氫氧化鈧[Sc（OH）3]是白色固體，不溶于水，化學性質(zhì)與Al（OH）3相似，能與NaOH溶液反應生成Na3[Sc（OH）6]，寫出該反應的離子方程式。
（4）探討影響鈧的萃取率的因素：
①鈧的萃取率（E%）與O/A值[萃取劑體積（O）和廢酸液體積（A）之比]的關(guān)系如圖，應選擇最合適的O/A值為。
②溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見表，合適的萃取溫度為10～15℃，其理由是。
（5）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于0.01mol?L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應控制的范圍是T/℃ 5 10 15 25 30 鈧的萃取率/% 91.3 96 97.1 97.3 98.0 鈦的萃取率/% 0.94 0.95 2.10 3.01 4.20 。
（6）“沉鈧”得到草酸鈧[Sc2（C2O4）3]，將其置于（填儀器名稱）中，在空氣中充分灼燒得到Sc2O3和一種無毒氣體，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。組卷：107引用：3難度：0.4 -
19．乙烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投資少、污染小等優(yōu)點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示。
①反應的△H0，p1p2。（填“＞”、“＜”或“=”）。
②T℃時，將乙烷與氦氣的混合氣體（乙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為m%）通入一密閉容器中發(fā)生反應C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）。平衡時容器壓強為pKPa,此時乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則乙烯的平衡分壓為KPa,反應的平衡常數(shù)Kp=KPa。（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反應如下：
（Ⅰ）C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）△H1
（Ⅱ）CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）△H2
（Ⅲ）2C2H6（g）+O2（g）═2C2H4（g）+2H2O（g）△H3
①反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為K=。（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。
A.加入反應（Ⅰ）的催化劑，可降低反應的焓變
B.恒壓摻入Ar能提高反應（Ⅱ）的平衡產(chǎn)率
C.降低溫度，反應（Ⅲ）的正反應速率降低、逆反應速率增大
D.增加乙烷的濃度，反應（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
（3）在800℃時發(fā)生反應（Ⅲ），乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關(guān)系如圖2所示，控制n（C2H6）n（O2），而不采用選擇性更高的n（C2H6）n（O2）=2=3.5，除可防止積碳外，另一原因是n（C2H6）n（O2）；＜2時，n（C2H6）n（O2）越小，乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是n（C2H6）n（O2）。組卷：23引用：2難度：0.6