2014年4月全國100所名校單元檢測(cè)卷化學(xué)（二）化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（全國東部）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級(jí)金剛石，其反應(yīng)為CO₂（s）+Na

  440

  ℃

  金剛石+石墨+Na₂CO₃．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金剛石與石墨互為同素異形體

  B．11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol

  C．44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

  D．Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106 g
  組卷：75引用：2難度：0.9

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• 2．用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/mL）配制1mol?L^-1的稀H₂SO₄ 100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶； ⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（　?。?/h2>

  A．②⑥③⑦⑤⑥

  B．④③⑤⑦⑥

  C．①③⑦⑤⑥

  D．②⑤⑦⑥
  組卷：328引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　?。?/h2>

  A．0.4 mol O2和8.96 L CO2

  B．體積相同、密度相同的N2和C2H4

  C．16 g N2和16 g O2

  D．溫度相同、體積相同的O2和N2
  組卷：297引用：2難度：0.9

  解析

• 4．配制0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液時(shí)，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的實(shí)際濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

  B．容量瓶沒有烘干

  C．托盤天平的砝碼生銹

  D．定容時(shí)加水多后用滴管吸出
  組卷：21引用：3難度：0.9

  解析

• 5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.8g氮?dú)狻?.5mol氫氣、4.0g氬氣混合，該混合氣體的體積是（　?。?/h2>

  A．22.4 L

  B．15.68 L

  C．14.56 L

  D．11.2 L
  組卷：167引用：2難度：0.9

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• 6．如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球．A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：129引用：19難度：0.7

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol FeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

  B．25℃時(shí)，22.4 L甲烷含有的原子數(shù)為5NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Cl2分子所占的體積為11.2 L

  D．1.8 g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA
  組卷：119引用：2難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）

• 20．有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)各取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
  Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
  Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后剩余2.33g.
  試回答下列問題：
  （1）該溶液中肯定存在的離子是

   

  ，肯定不存在的離子是

   

  ．
  （2）該溶液中可能存在的離子是

   

  ，為確定該離子是否存在，可取少量原試液，然后

   

  （填實(shí)驗(yàn)操作）．
  組卷：47引用：2難度：0.5

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• 21．已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．
  （1）取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．
  （2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．
  組卷：26引用：4難度：0.1

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