2021-2022學年新疆昌吉州高一（上）期末化學試卷

一、單選題（25*2=50分，每道題只有一個正確選項）

• 1．下列物質的分類正確的是（　?。?br />

  	堿	酸	堿性氧化物	混合物
  A	Na2CO3	H2SO4	MgO	氯水
  B	Ba（OH）2	HClO	Na2O	Fe（OH）3膠體
  C	NaOH	CH3COOH	Fe3O4	膽礬
  D	KOH	NaHSO4	CaO	不銹鋼

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列各組物質的轉化中，必須加入還原劑才能完成的是（　?。?/h2>

  A．Cu→CuSO4

  B．Fe2O3→Fe

  C．KClO3→KCl

  D．Na2CO3→CO2
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關于膠體的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應

  B．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制備氫氧化鐵膠體

  C．可以用濾紙分離提純膠體和溶液

  D．明礬凈水與膠體的性質有關
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質

  B．銅絲能導電，所以銅是電解質

  C．熔融的CaCl2能導電，所以CaCl2是電解質

  D．氯化氫水溶液能導電，所以鹽酸是電解質
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 5．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Fe2+、Cl-、MnO4-	D．Na+、CO32-、SO42-、H+
  組卷：58引用：3難度：0.6

  解析

• 6．判斷下列離子方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

  B．石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
  組卷：18引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列反應中，氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（　?。?/h2>

  A．3Cl2+2Fe 點燃 2FeCl3

  B．MnO2+4HCl（濃） △ Cl2↑+MnCl2+2H2O

  C．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

  D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
  組卷：15引用：3難度：0.8

  解析

• 8．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

  B．Na、Na2O和Na2O2長時間放在空氣中，最終都會變成Na2CO3

  C．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色

  D．“84”消毒液和潔廁靈（主要成分為鹽酸）一起使用，消毒效果會更好
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析

• 9．下列關于氯元素的單質及其化合物的說法不正確的是（　　）

  A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，應密封保存

  B．氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

  C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色

  D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列說法正確的是（　　）

  A．16gO2和O3混合氣體中所含的氧原子的物質的量為1mol

  B．常溫常壓下，1molCl2的質量是71g/mol

  C．36gH2O的物質的量為1mol

  D．16g氧氣中含有的氧原子數(shù)為2NA個
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共5道大題，50分）

• 30．利用如圖所示裝置以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣。
  
  （1）請指出儀器a的名稱

   

  ，寫出裝置b中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  （2）裝置B中的試劑是

   

  ，裝置C是否必需

   

  （填“是”或者“否”）。
  （3）裝置D中的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）用上述氯氣制取如圖1的84消毒液，離子反應方程式

   

  。
  
  （5）該“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （6）該同學欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。如圖2所示的儀器中，還缺少的是

   

  （填儀器名稱）。
  （7）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是

   

  。
  A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
  B．使用容量瓶配制溶液時，仰視液面定容后所得溶液的濃度
  C．定容時，滴加蒸餾水，液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
  D．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，未將洗液移入容量瓶中
  E．用蒸餾水溶解NaClO固體后，立即轉入容量瓶中定容
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 31．為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計以下實驗。
  （1）如圖：
  
  ①Fe₂O₃和HCl的離子方程式是

   

  。
  ②B→C變化中可看到的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是

   

  。
  （2）某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質?；卮鹣铝袉栴}：
  ①分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl₂溶液時需加入少量鐵屑，其目的是

   

  。
  ②某同學取2mLFeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應的離子方程式為

   

  。
  （3）某實驗小組探究氯水與鐵的反應。（實驗過程）操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。
  
  ①實驗i中產(chǎn)生少量無色氣體，該氣體可能是

   

  。
  ②實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe³⁺，則試劑X是

   

  （填字母）。
  a.KSCN溶液
  b.NaCl溶液
  ③實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e³⁺，其原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  ④甲同學認為上層清液中的Fe³⁺是由Cl₂與Fe²⁺反應生成。乙同學認為還有其他可能性，請寫出其中一種：

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析