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2017-2018學(xué)年湖北省宜昌一中高二（上）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/10/28 12:30:2

一、選擇題

1．下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)
C．中和反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)
組卷：1引用：2難度：0.8
解析
2．鐵原子核外電子排布式，最后填入的軌道是（　?。?/h2>
A．3p B．3d C．4s D．4p
組卷：0引用：1難度：0.7
解析
3．下列分子中，不含有π鍵的是（　?。?/h2>
A．N₂ B．H₂O C．C₂H₄ D．苯
組卷：2引用：1難度：0.8
解析
4．向pH=4的CH₃COOH稀溶液中加入CH₃COONa固體，下列微粒的濃度變小的是（　　）
A．CH₃COOH B．CH₃COO^- C．H⁺ D．OH^-
組卷：1引用：2難度：0.7
解析

5．下列現(xiàn)象與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

A．草木灰（主要含K₂CO₃）與銨態(tài)氮肥最好不混用

B．MgCl₂?6H₂O晶體脫水應(yīng)該在HCl氛圍下進(jìn)行

C．明礬用于凈水

D．配制FeCl₂溶液應(yīng)該加入適量鐵屑

組卷：2引用：1難度：0.7

解析

6．常溫下，pH=a（a＜3）的HF溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則（　　）
A．b=a+1 B．b＜a+1 C．b＞a+1 D．b=10a
組卷：1引用：1難度：0.6
解析
7．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>
A．金屬性：Na＞Mg B．酸性：H₂SO₄＞HClO
C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
組卷：15引用：2難度：0.6
解析

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二、簡(jiǎn)答題

21．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是（用離子方程式表示）

。
（2）相同條件下，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

（填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol?L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
（3）如圖1是0.1mol?L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是

；
②20℃時(shí)，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是

；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。
組卷：227引用：23難度：0.3
解析
22．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化如圖1所示。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

mol/（L?min）。
（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨
p
（
H
2
O
）
p
（
CO
）
及溫度變化關(guān)系如圖2所示。[p（H₂O）、p（CO）表示H₂O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是

反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓（p_B）代替平衡濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則該反應(yīng)的K_p=

，提高
p
[
H
2
O
（
g
）
]
p
（
CO
）
，則K_p

（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、
p
[
H
2
O
（
g
）
]
p
（
CO
）
=3～5，采用此條件的原因可能是

。
組卷：6引用：1難度：0.4
解析