2021-2022學年云南省臨滄市鳳慶一中高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單選題（共30小題，每小題2.0分，共60分）

• 1．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH^-）有（　?。?/h2>

  A．5種

  B．6種

  C．7種

  D．8種
  組卷：133引用：14難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　　）

  A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

  B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1

  C．N原子的電子排布圖：

  D．S原子的電子排布圖：
  組卷：162引用：17難度：0.7

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• 3．關(guān)于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度一定，一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

  C．溫度一定時，對于給定的化學反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積的比值小于K時，v（正）＜v（逆）
  組卷：78引用：4難度：0.6

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• 4．甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲＞丙

  B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

  C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同

  D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙＞丙
  組卷：225引用：19難度：0.6

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• 5．有下列兩組命題
  

  A組	B組
  Ⅰ．H-I鍵鍵能大于H-Cl鍵能 Ⅱ．H-I鍵鍵能小于H-Cl鍵能 Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力	a.HI比HCl穩(wěn)定 b.HCl比HI穩(wěn)定 c.HI沸點比HCl高 d.HI沸點比HCl低

  B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是（　?。?br />①Ⅰa?、冖騜　③Ⅲc?、堍鬱.

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②④
  組卷：43引用：6難度：0.9

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• 6．已知化學反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）ΔH的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．每生成2molAB氣體吸收bkJ熱量

  B．ΔH=（a-b）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：11引用：3難度：0.8

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• 7．下列敘述中正確的是（　　）

  A．離子化合物中不可能存在非極性鍵

  B．非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵

  C．非極性分子中一定含有非極性鍵

  D．不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵
  組卷：41引用：4難度：0.9

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• 8．下列關(guān)于判斷過程方向的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．高溫高壓條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應(yīng)

  C．由焓變和熵變組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

  D．同一種物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
  組卷：45引用：5難度：0.8

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• 9．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

  B．在如圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：I＞Ⅲ＞Ⅱ

  C．鐵制品保存在溫度較高的地方

  D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e-=Fe3+
  組卷：74引用：9難度：0.7

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• 10．影響化學反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度  ②壓強  ③催化劑  ④濃度  ⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)（　?。?/h2>

  A．①②③④⑤

  B．⑤

  C．①④

  D．①②③④
  組卷：103引用：22難度：0.9

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• 11．將一定體積的SO₃（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO₃（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　　）

  A．平均相對分子質(zhì)量

  B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率

  C． c （ S O 3 ） c （ S O 2 ）

  D． c 2 （ S O 3 ） [ c 2 （ S O 2 ） ? c （ O 2 ） ]
  組卷：57引用：9難度：0.7

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二、非選擇題（共4小題，共40分）

• 33．H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：
  
  （1）碳負離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

   

  ；根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

   

  。
  （2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是

   

  ；Cu²⁺在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為

   

  。
  （3）釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶（結(jié)構(gòu)如圖甲）。釩固氮酶中釩的配位原子有

   

  （填元素符號）。
  （4）煙酰胺（結(jié)構(gòu)如圖乙）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

   

  ，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有

   

  個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有

   

  個，假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm³，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A用上述數(shù)據(jù)可以表示為

   

  。
  （6）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖丙）中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為

   

  mol；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由

   

  。
  組卷：10引用：6難度：0.5

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• 34．Fe³⁺可以與SCN^-、CN^-、F^-有機分子等形成很多的配合物．
  （1）寫出基態(tài)Fe³⁺的核外電子排布式

   

  ．
  （2）CN^-中碳原子的雜化方式為

   

  ．
  （3）已知（CN）₂是直線型分子，并有對稱性，則（CN）₂中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為

   

  ．
  （4）寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子

   

  ．（用化學式表示）
  （5）圖1是SCN^-與Fe³⁺形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
  （6）F^-不僅可與Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，還可以與Mg²⁺、K⁺形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學式為

   

  ．
  
  組卷：7引用：2難度：0.5

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