2022-2023學(xué)年四川省成都七中高三（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2+等重金屬離子

  B．新型水處理劑Na2FeO4利用其強氧化性對病菌和懸浮物進行高效處理

  C．醫(yī)用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯（PP），它與聚乙烯互為同系物

  D．用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LH2和F2混合后所含氣體分子數(shù)目為2NA

  B．100g質(zhì)量分數(shù)為34%H2O2水溶液中含H-O鍵數(shù)為2NA

  C．13g的立方烷（）和正四面體烷（）的混合物中含有原子數(shù)目為2NA

  D．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液得到標準狀況下22.4L氫氣時理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列實驗?zāi)苓_到目的的是（　　）
  

  	實驗?zāi)康?/td>	實驗方法或操作
  A	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱	酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
  B	證明SO2能呈現(xiàn)酸性和氧化性	向Na2S溶液中通入足量SO2生成淡黃色沉淀
  C	探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響	量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象
  D	判斷氧化性：Cl2＜MnO2	向固體MnO2上加入濃鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。必考題，每個試題考生都必須作答。選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題。

• 10．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料可有效減少碳排放。
  二氧化碳加氫制甲醇[CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）]引起了科學(xué)界和工業(yè)界的極大興趣。請回答下列問題。
  
  ?（1）相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C=O	H-O	C-H	C-O
  E（kJ/mol）	436	745	465	413	351

  寫出二氧化碳催化加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，成功的實現(xiàn)了高選擇性電催化還原CO₂制備甲醇，該反應(yīng)歷程如圖1所示。
  ①該過程產(chǎn)生的副產(chǎn)物有

   

  。
  ②上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，需要降低某步驟的能量變化，寫出該基元反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ制備甲醇，測得5min時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示：
  ①T₄溫度下，反應(yīng)Ⅱ在0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  ②同一物質(zhì)b點對應(yīng)的正反應(yīng)速率v（正）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c點對應(yīng)逆反應(yīng)速率v（逆）。
  （4）向另一恒容密閉容器中按CO₂和H₂物質(zhì)的量1：3投料，總物質(zhì)的量為amol,在有催化劑的密閉容器中進行以下反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率、CH₃OH和CO選擇性[轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比，如：CH₃OH選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]隨溫度、壓強變化情況分別如圖3、圖4所示：
  ①如圖3，240℃以上，隨著溫度升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而CH₃OH的選擇性降低。分析其原因：

   

  。
  ②如圖4，溫度為T₁℃時，三條曲線幾乎交于一點，分析其原因：

   

  。
  ③250℃時，在容積為VL的容器中，主反應(yīng)和副反應(yīng)均達到化學(xué)平衡，CO₂轉(zhuǎn)化率為25%，CH₃OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下副反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，Li-CO₂電池中的CO₂氣體可被還原，而CO₂在堿性介質(zhì)中被還原為正丙醇 （CH₃CH₂CH₂OH），其電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.4

  解析

（二）選考題。請考生從2道化學(xué)題中任選一題做答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分?！净瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．全球首次在350千米時速的奧運版復(fù)興號高鐵列車上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室，實現(xiàn)了超高清信號的長時間穩(wěn)定傳輸。請回答下列問題。
  ?（1）5G芯片主要材質(zhì)是高純硅?；鶓B(tài)Si原子價層電子的運動狀態(tài)有

   

  種，若其電子排布式表示為[Ne]3s²3

  p

  2

  x

  違背了

   

  。
  （2）高純硅制備過程中會有SiHCl₃、SiCl₄等中間產(chǎn)物生成。沸點：SiHCl₃

   

  （填“＞”或“＜”）SiCl₄，與SiCl₄互為等電子體的離子為

   

  （任寫一種即可）。
  SiCl₄ 發(fā)生水解的機理如圖：
  
  CCl₄不能按照上述機理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是

   

  。
  （3）復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。
  ①Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn（CO）₅（CH₃CN）]，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A.CH₃CN與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子
  B.Mn原子的配位數(shù)為6
  C.CH₃CN中C原子的雜化類型為sp²、sp³
  D.CH₃CN 中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2
  ②已知r（Co²⁺）=65pm,r（Mn²⁺）=67pm,推測MnCO₃比CoCO₃的分解溫度

   

  （填“高”或“低”），解釋原因：

   

  。
  （4）鐵酸釔是一種新型磁光材料，在光纖通訊領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景。其正交晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，沿z軸與x軸的投影圖分別如圖b和圖c所示。
  
  ①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子坐標。如1號原子的坐標為（0，0，

  1

  2

  ），2號原子的坐標為（

  1

  2

  ，

  1

  2

  -m,

  1

  4

  -m），則3號Fe原子的坐標為

   

  。
  ②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體的密度為

   

  g?cm^-3（列出計算表達式）。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析