2022-2023學(xué)年上海市復(fù)興高中高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（共10分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性

  B．常溫時不與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硫酸

  C．可以用來干燥二氧化硫

  D．使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性
  組卷：47引用：1難度：0.7

  解析

• 2．有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
  

  元素	相關(guān)信息
  X	最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)
  Y	與X在同一主族
  Z	單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
  Q	同周期主族元素中原子半徑最小

  下列說法正確的是（　　）

  A．X的金屬性比Y強

  B．Y的離子半徑是同周期中最小的

  C．Q的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物定

  D．Q的含氧酸是最強酸
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 3．向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1的AlCl₃和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al（OH）₃的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：402引用：12難度：0.9

  解析

二、綜合題（共90分）

• 10．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產(chǎn)補血劑的重要原料，制取碳酸亞鐵的過程中涉及以下探究實驗。
  實驗一：
  為探究某固體化合物X（僅含有三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗。
  
  已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。
  請回答：
  （1）氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）化合物X含有的元素為

   

  （寫元素符號）。
  （3）化合物A的化學(xué)式為

   

  。
  實驗二：
  如圖裝置，利用實驗一所得溶液B制取FeCO₃（白色固體，難溶于水）：
  
  裝置丙中，先向Na₂CO₃溶液（pH=11.9）通入一段時間CO₂至其pH為7，再滴加一定量B溶液產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體（離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O），過濾、洗滌、干燥，得到FeCO₃固體。
  請回答：
  （4）乙裝置中的試劑a是

   

  ，作用是

   

  。
  （5）向Na₂CO₃溶液通入的CO₂目的是

   

  。
  （6）不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中的金屬陽離子的原因是：

   

  。
  （7）100mL0.8mol/LB溶液完全反應(yīng)，最終得到5.568gFeCO₃固體，則產(chǎn)率為

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析

• 11．實驗小組用兩種不同的方法測定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。
  方案一：實驗流程如圖1。
  
  （1）簡述檢驗亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的方法

   

  。
  （2）操作Ⅱ的名稱是

   

  ；整個實驗過程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、

   

  、

   

  （固定、夾持儀器除外）。
  （3）能證明冷卻后稱量的質(zhì)量已達恒重的依據(jù)是

   

  。
  方案二：如圖2，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，通過測定SO₂體積來測定樣品中Na₂SO₃含量。
  （4）如圖2，加入試劑之前須進行的操作是

   

  ；反應(yīng)不用稀硫酸原因

   

  。為減小實驗誤差，量氣管中液體M可用

   

  。
  （5）若樣品的質(zhì)量為ag,加入10mL較濃硫酸充分反應(yīng)后，測得排出液體的體積為VL（標準狀況下），則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

   

  。
  （6）若實驗結(jié)果測得該樣品中Na₂SO₃含量偏低，原因可能是

   

  （選填編號）。
  a.硫酸不足量
  b.測定氣體體積時未冷卻至室溫
  c.Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
  d.測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
  組卷：5引用：1難度：0.5

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