2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市羅田一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，僅有一項(xiàng)符合題意

• 1．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　?。?/h2>

  A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267kJ?mol-1

  B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1

  C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5kJ?mol-1

  D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
  組卷：40引用：8難度：0.7

  解析

• 2．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol X和0.2mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

  B．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

  C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

  D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L^-1。對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1

  B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3：2：1

  C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大
  組卷：11引用：2難度：0.6

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• 4．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。
  
  已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
  

  化學(xué)鍵	H2O中的 H-O鍵	O2中的 O=O 鍵	H2中的 H-H鍵	H2O2中的O-O鍵	H2O2中的O-H鍵
  鍵能 kJ/mol	463	496	436	138	463

     若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應(yīng)為2H2O 光照 催化劑 2H2↑+O2↑

  B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量

  C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量

  D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
  組卷：242引用：30難度：0.5

  解析

• 5．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確（　?。?br />

  A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

  B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

  D．該反應(yīng)的△H=E2-E1
  組卷：41引用：2難度：0.6

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• 6．電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如圖，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)

  B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H2中間體

  C．電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

  D．若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于固氮反應(yīng)
  組卷：18引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：包括第16題～第19題4個(gè)大題，共55分。

• 18．甲醇?xì)庀嗝撍萍酌训姆磻?yīng)可表示為：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A、CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的濃度比保持不變
  B、v_正（CH₃OH）=2v_逆（CH₃OCH₃）
  C、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
  D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  （2）200℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₃OH（g）發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間（t）的變化如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50	60
  c（CH3OH）/（mol?L-1）	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

  ①10～30min內(nèi)，用CH₃OCH₃（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  。
  ②CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₀，第40min末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=

   

  ；該反應(yīng)在200℃時(shí)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ④200℃時(shí)，向該容器中投入三種成分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  c/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  該時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v_正（CH₃OH）

   

  v_逆（CH₃OH）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：10引用：4難度：0.4

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• 19．目前我國(guó)分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長(zhǎng)足的進(jìn)步。
  （1）在大氣污染治理上，目前我國(guó)計(jì)劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物（NO_x），使其排放量減少10%。已知：
  CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-574kJ?mol^-1
  CH₄（g）+4NO（g）═2N_2（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160kJ?mol^-1
  則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個(gè)清潔能源。該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）ΔH＞0。將一定量的CH₄和一定量H₂O（g）通入10L容器中，若改變起始量，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：
  

  		甲	乙	丙
  起始物質(zhì)的量	n（CH4）/mol	5	4	10
  	n（H2O）/mol	10	8	10
  CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%		α1=50%	α2	α3

  ①假設(shè)100℃時(shí)若按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用甲烷表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ②在不改變其他外界條件下α₁、α₂、α₃的相對(duì)大小順序?yàn)椋?!--BA-->

   

  。
  ③欲提高CH₄轉(zhuǎn)化率且不改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)的方法是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A c（CH₄）增大
  B  分離出產(chǎn)品CH₃OH
  C 升高溫度
  D 

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  比值增大
  E 容器體積縮小一半
  ④如圖圖像對(duì)該反應(yīng)表達(dá)正確的是：

   

  。
  
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析