2020年天津市北辰區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（每題只有一個正確答案，每題3分共36分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．為了提高消殺效果可將任意兩種消毒劑混合使用

  B．大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”會對環(huán)境造成新的污染

  C．大部分藥物都有毒副作用，應(yīng)該在醫(yī)生指導(dǎo)下使用

  D．一次性醫(yī)用外科口罩必須進(jìn)行集中回收處理
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列表述正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．次氯酸的電子式：

  C．丁烷的球棍模型：

  D．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：52引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為10NA

  B．2g H218O中所含中子、電子數(shù)目均為NA

  C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

  D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g,則陽極失去的電子數(shù)為NA
  組卷：104引用：1難度：0.6

  解析

• 4．不能正確表示下列變化的離子方程式是（　　）

  A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu
  組卷：940引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．中和同體積同pH的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的燒堿溶液的體積相同

  B．常溫下，pH=5的鹽酸與pH=5的硫酸銨溶液中c（H+）不同

  C．相同物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中的，c （CH3COO-）不同

  D．常溫下，同濃度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，則Ka（HA）＞Kb（HB）
  組卷：163引用：1難度：0.4

  解析

二、非選擇題

• 15．亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為：-5.5℃，遇水易水解，生成兩種酸，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某化學(xué)興趣小組按如圖裝置用Cl₂和NO制備NOCl,回答下列相關(guān)問題：
  
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）裝置乙中的試劑是

   

  （寫名稱）。實(shí)驗(yàn)開始時，先打開活塞K，當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)

   

  （填現(xiàn)象）時再緩緩?fù)ㄈ隒l₂。
  （3）裝置丙中的試劑是

   

  ，裝置丙的作用有：使兩種氣體充分混合、通過觀察產(chǎn)生氣泡的速度控制氣體的比例和

   

  。
  （4）裝置丁中生成NOCl的化學(xué)方程式是

   

  ，裝置丁中冰鹽水的作用是

   

  。
  （5）工業(yè)制得的NOCl中常含有少量N₂O₄雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用硝酸酸化的0.4000mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO₃溶液的體積為25.00mL，則NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（保留2位小數(shù)）；如果滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視，則測得的NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

   

  （填“偏大”或“偏小”）。（Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)）
  組卷：73引用：2難度：0.4

  解析

• 16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO₂；等污染物有非常重要意義。
  （1）用CO可以合成甲醇。
  已知：CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₃
  請寫出由CO和H₂形成CH₃OH的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （2）下表所列數(shù)據(jù)是CO和H₂形成CH₃OH的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H

   

  0。
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  （3）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂發(fā)生CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，下列示意圖能說明該反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時刻為平衡狀態(tài)的是

   

  。（填選項字母）
  
  （4）T₁℃時，在一個體積為1L的恒容容器中充入1mol CO、3mol H₂，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

   

  。此時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)是

   

  ，反應(yīng)溫度為

   

  ℃。
  （5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：63引用：1難度：0.7

  解析