2018-2019學(xué)年浙江省金華市東陽(yáng)中學(xué)高二（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共25小題，每一小只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題3分，共75分）

• 1．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬在水中生成的Al（OH）3膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒

  B．因汽油不完全燃燒使汽車(chē)尾氣中含有少量氮氧化物

  C．液氨汽化吸收大量熱，所以液氨常用作制冷劑

  D．Al（OH）3具有很高的熔點(diǎn)，是優(yōu)良的耐高溫材料
  組卷：57引用：2難度：0.8

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• 2．下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸在見(jiàn)光時(shí)會(huì)發(fā)生分解

  B．一定條件下，濃硝酸會(huì)與苯發(fā)生硝化反應(yīng)

  C．Cu與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

  D．濃硝酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上先變紅后變白再變黑
  組卷：32引用：1難度：0.5

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• 3．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）

  A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

  B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液

  C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液

  D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
  組卷：243引用：24難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液一定呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙變黃	B．c（H+）=1×10-7mol/L
  C．c（OH-）＞c（H+）	D．含OH-的溶液
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 5．諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個(gè)化學(xué)反應(yīng)（　　）

  A．N2+O2═2NO	B．N2+3H2═2NH3
  C．2NO+O2═2NO2	D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
  組卷：137引用：4難度：0.9

  解析

• 6．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），若c（N₂O₄）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1需要15s,那么反應(yīng)再繼續(xù)進(jìn)行10s,則N₂O₄的濃度可能變?yōu)椋ā　。?/h2>

  A．0.055mol?L-1	B．0.050mol?L-1
  C．0.045mol?L-1	D．0.040mol?L-1
  組卷：58引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（　?。?/h2>

  A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

  B．銨鹽受熱易分解

  C．0.1mol?L-1氨水可以使酚酞試液變紅

  D．0.1mol?L-1氯化銨溶液的pH約為5
  組卷：63引用：24難度：0.9

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• 8．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得c（D）=0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L^-1?min^-1，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．v（B）=0.25 mol?L-1?min-1

  B．x=1

  C．2min時(shí)，n（A）=1.5mol

  D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 9．升高溫度會(huì)使 Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O的反應(yīng)速率逐漸加快，原因主要是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)

  B．加熱，促使SO2逸出，使平衡正向移動(dòng)

  C．加熱，增大了S2O32-與H+的活化分子百分?jǐn)?shù)

  D．加熱，促進(jìn)了Na+與Cl-發(fā)生有效碰撞
  組卷：46引用：1難度：0.8

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二、填空題（共3個(gè)小題，共25分）

• 27．（1）三種弱酸HA、H₂B、HC的電離常數(shù)為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂）。已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
  ①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B       ②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC       ③HA（少量）+C^-=A^-+HC。
  則Ka₂（H₂B）=

   

  ；Ka（HC）=

   

  。
  （2）向弱酸H₂D溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，當(dāng)c（Na⁺）=c（D^2-）+c（HD^-）時(shí)，溶液的溶質(zhì)為

   

  （填物質(zhì)的化學(xué)式）。
  （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。
  
  下列敘述正確的是

   

  。
  A．此圖是1.0mol?L^-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線
  B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
  C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^-形式存在
  D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過(guò)大或過(guò)小
  （4）室溫下，CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=2×10^-5．室溫下，將15mL 1.0mol?L^-1的CH₃COOH加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，則所得的溶液pH值約為

   

  。
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 28．氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。
  （1）寫(xiě)出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度：
  步驟I：稱取2.555g樣品于燒瓶中，加入100.00mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00mL 4mol/L硝酸，一段時(shí)間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。
  步驟II：從容量瓶中各取50.00mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00mL 0.2000mol/L硝酸銀溶液。
  步驟m：用硫酸鐵銨作指示劑，用0.2000mol/LNH₄SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	NH4SCN溶液體積讀數(shù)/mL
  	滴定前	滴定后
  第一次	0.40	10.38
  第二次	0.30	10.32
  第三次	0.20	10.41

  已知：NH₄SCN+AgNO₃═AgSCN↓+NH₄NO₃
  ①加入硝酸的目的是

   

  。
  ②在步驟III操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

   

  （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
  ④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.3

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