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2023-2024學(xué)年湖北省華中師大一附中高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)

發(fā)布:2024/10/12 1:0:1

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:48引用:5難度:0.7
  • 2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的有幾項(xiàng)( ?。?br />①可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
    ②鐵在潮濕的空氣中易生銹
    ③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
    ④新制氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
    ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
    ⑥用高壓氧艙治療CO中毒
    ⑦打開(kāi)啤酒瓶蓋,逸出大量氣泡
    ⑧合成氨選擇500℃的高溫反應(yīng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
    ⑨鐵釘放入濃HNO3中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體
    ⑩氯化鐵溶液加鐵粉后顏色變淺

    組卷:40引用:1難度:0.7
  • 3.我國(guó)古代哲學(xué)認(rèn)為物質(zhì)是陰陽(yáng)組成的對(duì)立統(tǒng)一體,下列化學(xué)知識(shí)正確且最能體現(xiàn)陰陽(yáng)對(duì)立統(tǒng)一的是(  )

    組卷:22引用:1難度:0.5
  • 4.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:29引用:11難度:0.7
  • 5.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:1難度:0.5
  • 6.我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)合成氨的反應(yīng)歷程有多種,其中有一種反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示)。下列說(shuō)法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/350/d4ffa02d.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:51引用:3難度:0.7

二、非選擇題:本題共4小題,共55分。

  • 18.回答下列問(wèn)題:
    (1)亞硝酰氯(Cl-N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑,它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得,2NO(g)+Cl2(g)?2NOCl(g)ΔH,相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
    化學(xué)鍵 Cl-Cl N≡O(shè) Cl-N N=O
    鍵能/(kJ?mol-1 243 630 200 607
    該反應(yīng)的ΔH為
     

    (2)25℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng),若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同,數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示,則ΔH3<0,原因是
     
    ;若其他條件相同,僅改變某一條件,測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是
     
    ;在5min時(shí),再充入0.08molNO和0.04molCl2,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”)。
    圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是
     
    (填“甲”或“乙”),a值為
     
    。25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.7、0.1、0.3,則此時(shí)v
     
    v(填“>”“<”或“=”)。
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    組卷:7引用:1難度:0.5
  • 19.2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年達(dá)到“碳中和”的承諾,體現(xiàn)了我國(guó)的大國(guó)風(fēng)范。二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    ①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)  ΔH1
    ②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)  ΔH2=-90kJ?mol-1
    ③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH3=-49kJ?mol-1
    (1)根據(jù)上述反應(yīng)求:④CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的ΔH4=
     
    kJ?mol-1
    (2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
    菁優(yōu)網(wǎng)寫(xiě)出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式:
     
    。
    (3)一體積可變的密閉容器中,在保持aMPa下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,平衡時(shí),CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:
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    ①圖中m曲線代表的物質(zhì)為
     
    。
    ②下列說(shuō)法正確的是
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.180~380℃范圍內(nèi),H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO2
    B.溫度越高,越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH
    C.一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng),加入選擇性高的催化劑,可提高CH3OH的產(chǎn)率
    D.150~400℃范圍內(nèi),隨著溫度的升高,CO2的反應(yīng)速率先減小后增大
    ③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)Kp
     
    (保留2位有效數(shù)字)。
    (4)在一定條件下,密閉容器中加入一定量的CO、H2O(g)和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),其速率方程為v=kp(CO)p(H2O),v=kp(CO2)p(H2),其中v、v為正、逆反應(yīng)速率,k、k分別為速率常數(shù),p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí),k-k增大,調(diào)整CO和H2O初始投料比,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖,A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是
     
    ,在C點(diǎn)所示投料比下,當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí),v/v=
     
    。(保留兩位小數(shù))
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    組卷:28引用:1難度:0.5
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