2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海門區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．陶瓷是中華民族的重要文化遺產(chǎn)，以黏土（主要成分為Al2O3?SiO2?2H2O）為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.6 -
2．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制備光氣。下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.6 -
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
4．閱讀下列材料，回答4～7題：
氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.8kJ?mol-1 工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：7引用：0難度：0.60 -
5．閱讀下列材料，回答4～7題：
氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-905.8kJ?mol-1 工業(yè)上將含NO2廢氣通入氫氧化鈉溶液中可獲得NaNO3和NaNO2，也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放。
指定條件下，下列選項物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共58分
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17．Li2CO3可用于制備鋰電池的正極材料LiCoO2，以某鋰云母礦石（主要成分為Li2O，還有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等雜質(zhì)）制備Li2CO3。
已知：
①Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10 -38、Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13、Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10 -33
②Co3O4、CoO均難溶于水。Co3O4難溶于酸，CoO能溶于酸中。
③當(dāng)溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，已完全沉淀。
④部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。
利用鋰云母礦石制備Li2CO3步驟如下：
（1）酸浸。
向鋰云母礦石中加入30%硫酸，加熱至90℃，裝置如圖1所示。燒杯中試劑的作用是。
（2）調(diào)pH。
向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為6，過濾。再向濾液中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液調(diào)pH＞13，過濾，此時的濾渣主要成分為。分兩次調(diào)節(jié)pH的主要原因是。
（3）沉鋰。
將已經(jīng)除雜的溶液蒸發(fā)濃縮，向濃縮后的濾液中加入稍過量飽和Na2CO3溶液，加熱煮沸，趁熱過濾，將濾渣洗滌烘干，得Li2CO3固體。濃縮液中離子濃度過大將在產(chǎn)品中引入雜質(zhì)（填化學(xué)式）。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空氣中高溫加熱可以制備鋰電池的正極材料LiCoO2，寫出反應(yīng)方程式：。
（5）Co3O4可由CoCO3熱分解制備。CoCO3在有氧和無氧環(huán)境下的所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如7圖3所示。請補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實驗方案，取一定質(zhì)量的CoCO3于熱解裝置中，，干燥。（須使用的試劑和儀器有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，BaCl2溶液）
組卷：90引用：6難度：0.3 -
18．利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。
（1）已知：
i.納米鐵粉還原含氧（O2）硝態(tài)（NO3-）廢水的反應(yīng)過程如圖1所示：
ii.紫外光光度計可用于測定溶液中NO3-濃度
①液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4等與鐵離子（Fe2+、Fe3+）混合反應(yīng)。NaBH4（B 為+3價，pH=8.6）溶液還原Fe2+，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B（OH）3。寫出該反應(yīng)的離子方程式。
②驗證硝態(tài)廢水中的氧氣有助于提高硝態(tài)氮（NO3-）去除速率的實驗方法是。
③在納米鐵粉中添加適量的活性炭，能提高單位時間硝態(tài)氮去除率的原因是。
（2）Fe2+能提高厭氧氨氧化菌生物活性，加快生物轉(zhuǎn)化硝態(tài)氮生成氮氣的速率。某科研小組利用厭氧氨氧化菌與納米鐵粉相結(jié)合的方法去除廢水中的硝態(tài)氮。保持其他條件相同，在不同的溫度下進(jìn)行脫硝，測定廢水中硝態(tài)氮的去除率與含氮產(chǎn)物的產(chǎn)率如圖2所示。與60℃相比，80℃時產(chǎn)物產(chǎn)率變化的原因是。
（3）厭氧氨氧化菌將NO 2-轉(zhuǎn)化為N2的可能機(jī)理如8圖3所示，其中虛線框中物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可描述為。組卷：25引用：1難度：0.5