2020-2021學(xué)年江西省宜春市萬(wàn)載中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：3難度：0.5 -
2．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.6 -
3．D2和T2屬于（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.8 -
4．818O2氣體稱(chēng)為“重氧”，科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。1mol 818O2分子中所含的中子數(shù)是（ ）
組卷：47引用：3難度：0.8 -
5．某元素的原子，L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的4倍，這元素是（ ?。?/h2>
組卷：93引用：2難度：0.9 -
6．X原子的核電荷數(shù)為a,它的陰離子X(jué)m-與Y原子的陽(yáng)離子Yn+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（ ?。?/h2>
組卷：119引用：11難度：0.9
二、非選擇題：本大題共4個(gè)小題，共52分。
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19．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是；
（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（3）外電路中的電子（填“流出”或“流向”）Ag電極。
（4）當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí)，銀電極增重g。組卷：369引用：7難度：0.7 -
20．（1）把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）；2min末生成0.3mol W．若測(cè)知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/（L?min）。計(jì)算：
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
②化學(xué)方程式中n的值是。
（2）在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為
（3）某溫度時(shí)在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（l）變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B、相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時(shí)生成4n mol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。組卷：66引用：3難度：0.6