滬教版九年級上冊《5.2 金屬礦物 鐵的冶煉》2023年同步練習(xí)卷（2）（黑龍江省大慶六十九中）

一、選擇題

• 1．工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學(xué)式是aCuCO₃?Cu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OH）₂的分解溫度為66℃到68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃到220℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．0℃～66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應(yīng)所需溫度

  B．m=24

  C．在A、B、C、D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g

  D．若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)中的氧元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去
  組卷：353引用：4難度：0.2

  解析

• 2．將CO通入盛有12.0g的Fe₂O₃的試管內(nèi)，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，并同時將反應(yīng)后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質(zhì)量增重6.6g。Fe₂O₃還原過程中轉(zhuǎn)化過程：Fe₂O₃→ Fe₃O₄→ FeO→Fe.下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)后的黑色固體為混合物

  B．試管中殘留固體質(zhì)量為10.8g

  C．實驗過程中參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為4.2g

  D．反應(yīng)后固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.15g
  組卷：1625引用：4難度：0.1

  解析

• 6．老師利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)的影響
  
  （1）從實驗安全和環(huán)保角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是

   

  。
  （2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：
  

  步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
  1	稱量黑色粉末質(zhì)量/g	m1	m2
  2	取黑色粉末，用磁鐵吸引	能被吸引	能被吸引
  3	取黑色粉末，加入稀鹽酸	全部溶解，有大量氣泡	全部溶解，無氣泡
  4	取黑色粉末，加入足量硫酸銅溶液	有紅色物質(zhì)產(chǎn)生	無明顯現(xiàn)象

  ①小雨查閱資料后發(fā)現(xiàn)四氧化三鐵能被磁鐵吸引，在常溫與稀鹽酸反應(yīng)無氣體產(chǎn)生，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為四氧化三鐵。他又發(fā)現(xiàn)m₂恰好為

   

  g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。甲、乙兩組實驗說明溫度對一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)有影響。
  ②若乙組的澄清石灰水變渾濁，寫出乙組玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （3）前面的學(xué)習(xí)中，出現(xiàn)過反應(yīng)物種類相同，但

   

  不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同的情況，請舉例說明

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.2

  解析

• 7．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗，請你參與過程分析。
  
  （資料1）草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄?3H₂O

  濃硫酸

  △

  CO₂↑+CO↑+4H₂O。
  （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是

   

  （填字母編號）。
  （資料2）堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
  （資料3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；
  （資料4）氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng)，但吸收能力比石灰水強；
  （問題討論）用如圖所示裝置進行實驗：
  （2）實驗前應(yīng)先

   

  。
  （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是

   

  （填字母編號）。
  a.濃硫酸
  b.澄清的石灰水
  c.氫氧化鈉溶液
  
  （4）B裝置的作用是

   

  。
  （5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

   

  。
  （數(shù)據(jù)分析與計算）
  （資料5）鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  

  鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
  鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	77.8%	70.0%	72.4%

  （6）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  ①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg,則

   

  ＜m＜

   

  。
  ②待充分反應(yīng)、冷卻后，將D中的固體放入足量的稀硫酸溶液中，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.27g,則此鐵紅樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[寫出詳細計算過程]
  （實驗評價）
  （7）反思：請指出（問題討論）中實驗裝置的一個明顯缺陷

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析