2020-2021學(xué)年廣東省茂名市化州一中高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/25 15:30:2
一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共30分）
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1．下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.8 -
2．下列表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
3．下列兩種無(wú)色試劑，不用其它試劑無(wú)法鑒別的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.9 -
4．一定條件下，下表所列各組物質(zhì)中，按如圖所示不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（ ?。?br />X Y Z A Cl2 HCl HClO B CuO Cu（OH）2 CuCl2 C Na2O NaHCO3 Na2CO3 D AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 組卷：17引用：2難度：0.6 -
5．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
組卷：124引用：5難度：0.7 -
6．某學(xué)習(xí)小組的討論結(jié)果：
①氫氧化鋁可與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸
②不銹鋼、青銅、碳素鋼、硬鋁都是合金
③氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐火坩堝，但不能用作電解冶煉鋁的原料
④“84“消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是Ca（ClO）2
⑤發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
⑥明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑
⑦氧化鐵常用作紅色油漆的顏料
⑧常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸
⑨過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具的氧氣的來(lái)源
上述說(shuō)法正確的有（ ?。﹤€(gè)組卷：10引用：2難度：0.8 -
7．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：4難度：0.6 -
8．下列圖示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置省略）正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5 -
9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量（或量?。谟?jì)算溶質(zhì)的量③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移溶液（包括洗滌）⑥定容⑦注入試劑瓶貼標(biāo)簽．其正確的操作順序是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.7
三、解答題（共5小題，滿分46分）
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27．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。
Ⅰ.濕法制備高鐵酸鉀（夾持裝置略去）
原理：實(shí)驗(yàn)室中常用KClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe（NO3）3反應(yīng)制備K2FeO4
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。盛裝濃鹽酸的分液漏斗右側(cè)的導(dǎo)管的作用是。
（2）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的（用圖中大寫字母表示）。
（3）選擇上述裝置，制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→（填儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用）。
（4）寫出KClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe（NO3）3反應(yīng)生成K2FeO4的離子方程式為。
（5）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KCl、Fe（OH）3等雜質(zhì)，請(qǐng)將以下提純步驟補(bǔ)充完整，（實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于冷的稀KOH溶液；
②過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；
③攪拌、靜置、過(guò)濾，用（填“蒸餾水或乙醇”）洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。
Ⅱ.干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是，每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移個(gè)電子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為復(fù)合型水處理劑時(shí)所起的作用、。組卷：4引用：1難度：0.6 -
28．鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2+與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血，黑木耳中含有比較豐富的鐵元素。某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
已知：
i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)（如維生素C）等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。
ii.紫色的KMnO4溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是無(wú)色的Mn2+。
Ⅰ.為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖。
（1）步驟④檢驗(yàn)Fe3+所用試劑是（填名稱）溶液。
（2）下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是（填字母符號(hào)）。
a.黑木耳中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+
b.濾液A中一定含F(xiàn)e2+和Fe3+
c.藍(lán)色沉淀中一定含F(xiàn)e（OH）2
（3）完成酸浸后鐵元素的分離、將濾液配制成100mL溶液這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是。
Ⅱ.（鐵元素含量測(cè)定）研究小組提出如下測(cè)量方案：
（1）沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案（填“是或否”）可行，其理由是。
（2）比色法：流程示意如圖：
①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是。
②溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量（填“偏大”或“偏小”）。
③亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境。可見(jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與有關(guān)。
組卷：5引用：1難度：0.5