2020-2021學年天津市塘沽一中高三（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）

• 1．我國明朝時期“鄭和下西洋”具有重要的歷史意義，它發(fā)展了海外貿易，傳播了中華文明。當時我國主要輸出瓷器、絲綢、茶葉、漆器、金屬制品和銅錢等。下列有關敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鄭和船隊白天使用指南針導航，指南針材料為磁鐵礦，主要成分為Fe3O4

  B．絲綢的主要成分為蛋白質

  C．燒制瓷器的原料是純堿和黏土

  D．銅錢并不呈現(xiàn)金屬銅的顏色，主要是因為其為銅合金
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：As＞Se＞Br	B．電負性：S＞Se＞As
  C．還原性：S2-＞As3-＞Cl-	D．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 4．CO₂催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
  2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（g）+CO2（g）+3H2（g）?CH3CH2OH（g）+2H2O（g）△H＜0

  B．增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

  C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

  D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率
  組卷：95引用：10難度：0.6

  解析

• 5．已知常溫下反應①、②、③的平衡常數(shù)關系為K₁＞K₃＞K₂
  ①NH₃+H⁺?NH₄⁺（平衡常數(shù)為K₁）；
  ②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常數(shù)為K₂）
  ③Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺（平衡常數(shù)為K₃）
  據(jù)此所做以下推測合理的是（　　）

  A．氯化銀可溶于氨水

  B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

  C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現(xiàn)象

  D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

二、選擇題

• 14．某銅合金中Cu的質量分數(shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測定其中Cu的含量，步驟如下：
  Ⅰ．稱取0.6350g樣品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去過量的H₂O₂，冷卻后過濾，將濾液配制成250mL溶液；
  Ⅱ．取50.00mL濾液于錐形瓶中，加入NH₄F溶液，將溶液中的Fe³⁺化為無色穩(wěn)定的

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  ，防止其氧化I^-，充分反應后，加入過量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
  Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆（無色）。至錐形瓶中溶液為淺黃色時，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點；
  Ⅳ．平行測定三次，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的體積如表所示。
  

  實驗序號	1	2	3
  消耗Na2S2O3標準溶液體積/mL	17.02	16.98	17.24

  Ⅴ．計算銅的質量分數(shù)。
  已知：
  ?。甀₂在水中溶解度小，易揮發(fā)。
  ⅱ．I₂+I^-?

  I

  -

  3

  （棕黃色）。
  （1）Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是

   

  。
  （2）將濾液配制成250mL溶液，所用的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有

   

  。
  （3）Ⅱ中Cu²⁺和I^-反應生成CuI白色沉淀和I₂。
  ①Cu²⁺和I^-反應的離子方程式是

   

  。
  ②加入過量KI溶液的作用是

   

  。
  （4）在滴定管中裝入Na₂S₂O₃標準溶液的前一步，應進行的操作為：

   

  。
  （5）室溫時，CuSCN的溶度積比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和

  I

  -

  3

  ，Ⅲ中，在滴定至終點前若不加KSCN溶液，則使測定結果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  （6）Ⅳ所消耗的Na₂S₂O₃標準溶液平均體積為

   

  mL，Ⅴ計算得到樣品中Cu的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

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• 15．一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH₄、CH₃OH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。
  天然氣重整的反應為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H₁=+206.4KJ?mol^-1
  已知：水煤氣變換反應為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol^-1
  （1）CH₄與CO₂經(jīng)催化重整制得CO和H₂的熱化學反應方程式為

   

  。
  （2）合成氣在一定條件下能夠合成甲醇反應為CO（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）。在恒溫剛性容器中，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填選項字母）
  A.氣體密度不再改變
  B.氣體平均摩爾質量不再改變
  C.容器內的壓強不再發(fā)生變化
  D.單位時間內消耗CO和生成CH₃OH物質的量相等
  （3）用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH（不考慮副反應）
  CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH （g）+H₂O（g）△H＜0
  ①某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為 amolL^-1和3amol?L^-1，反應平衡時，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應平衡常數(shù)的值為

   

  。
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  
  ②恒壓下，CO₂和H₂的起始物質的量比為1：3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O
  a、甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為

   

  。
  b、P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為

   

  。
  c、根據(jù)圖1，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為

   

  ℃
  
  （4）在剛性容器中，物質的量相等的CH₄和H₂O發(fā)生天然氣重整反應，圖2為CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。
  ①圖中溫度T₁、T₂、T₃、T₄由大到小順序為

   

  。
  ②有利于提高平衡體系中CO體積分數(shù)又能加快化學反應速率的是

   

  。
  A.升高溫度
  B.加入催化劑
  C.減小壓強
  D.增大水蒸氣濃度
  ③圖中壓強是起始容器中壓強，列式計算CH₄和H₂O反應在圖中N點（起始壓強4PMPa）的平衡常數(shù)Kp=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析